Question

【題目】某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。

則下列說法正確的是(　　)

A.溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

C.溶液中n(NH)＝0.2 mol

D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】

若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32-和NO3-不能大量共存；加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-，結合圖象中各階段消耗的氫氧化鈉，計算溶液中n（H+）、n(Mg2+)、n(Al3+)、n(NH4+)，據此解答。

若加入鋅粒，產生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣,因此溶液顯酸性，則CO32和NO3不能大量共存；

加入NaOH溶液，產生白色沉淀，說明不存在Fe3+，根據產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n(H+)=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.7mol0.5mol=0.2mol，則n(NH4+)=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol0.7mol=0.1mol，則n[Al(OH)3]=0.1mol，根據鋁元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol；

第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol0.1mol=0.4mol，則n(Mg2+)==0.05mol，

A. 由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯誤；

B.由上述分析可知，溶液中一定不含CO32、NO3，一定含有SO42，故B錯誤；

C. 由上述分析可知，溶液中n(NH4+)=0.2mol，故C正確；

D. 由上述分析可知，溶液中n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1mol:0.1mol:0.05mol=2:2:1，故D錯誤；

答案選C。