Question

某10mL溶液中HNO₃濃度為2mol／L_­、H₂SO₄濃度為4mol／L，現在加入56g鐵粉，充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為

A．0.448L           B．4.48L             C．0.896L            D．0.672L

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：10mL混合酸中含有：n（H⁺）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO₃^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，

Fe為1mol，所以鐵過量，則發生反應：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，

3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

0.02mol  0.08mol   0.02mol

反應后剩余n（H⁺）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

0.02mol   0.01mol

所以：n（NO）+n（H₂）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，

V（NO）+V（H₂）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，

故選D。

考點：考查硝酸的化學性質及混合物的計算。

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意鐵過量，根據n（H⁺）、n（NO₃^-）判斷反應的可能性，判斷生成氣體為NO和H₂的混合物，進而計算氣體的體積，題目易錯。