Question

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。常溫下，B、E 為氣態，分別呈黃綠色、無色，且 E 常 用作制冷劑。D 是最常見的無色液體，F 是一種不溶于水的堿，G 是廚房中的常見調味品，H 為硝酸鹽， 其摩爾質量為 80 g·mol－1。

(1)F、H 的化學式分別為___ 、___ 。

(2)請設計檢驗 A 中陽離子的實驗方案：___ 。

(3)寫出反應①的離子方程式：___。

(4)寫出反應②的化學方程式，并標出電子轉移的數目和方向：___。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2 NH4NO3 取少量 A 溶液，用潔凈的鉑絲蘸取 A 溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰呈黃色，證明 A 溶 液中含有 Na+ Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

常溫下，B呈黃綠色，則B為Cl2，D是最常見的無色液體，則D為H2O，G是廚房中的常見調味品，則G為NaCl，A與B（Cl2）反應生成G（NaCl）、D（H2O）和C，聯系氯氣與強堿溶液的反應可以知道，A為NaOH，C為NaClO，Mg3N2與D（H2O）反應生成不溶于水的堿F和E，且E為無色氣體，常用作制冷劑，則E為NH3，F為Mg(OH)2，C（NaClO）與E（NH3）反應生成G（NaCl）、D（H2O）和H，H為硝酸鹽，其摩爾質量為 80g·mol－1，則H為NH4NO3，據此答題。

（1）根據分析可以知道，F為Mg(OH)2，H為NH4NO3，故答案為：Mg(OH)2，NH4NO3。

（2）A為NaOH，陽離子為Na+，檢驗Na+的方法為：取少量A溶液，用潔凈的鉑絲蘸取A溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰呈黃色，證明A溶液中含有Na+，故答案為：取少量A溶液，用潔凈的鉑絲蘸取A溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰呈黃色，證明A溶液中含有Na+。

（3）反應①為氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

（4）反應②為NaClO與NH3反應生成NaCl、H2O和NH4NO3，化學方程式為：4NaClO+2NH3=4NaCl+H2O+NH4NO3，N元素的化合價由-3價升高為+5價，轉移8個電子，用單線橋法標出電子轉移的數目和方向為：，故答案為：。