Question

100℃時，將0.1 mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2 ；②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等；

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；               ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 ；

⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變 ；             ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深 ；

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化      ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦      B．①④⑧      C．只有①④      D．只有⑦⑧

 

Answer 1

A

 解析:①N₂O₄的消耗速率與NO₂的消耗速率之比為1:2 ①錯誤 。BC錯誤。②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等，②正確。④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，質(zhì)量一直保持不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，④錯誤。物質(zhì)的量的總量和壓強(qiáng)可以作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)。③⑥⑦正確。 ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化，m、v不變密度也一直不變，⑧錯誤。BCD錯誤。