Question

18．CuCl為白色晶體，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空氣中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl．實驗室以銅灰（主要成分為CuO，其含量約為70%）制備CuCl的流程如下：

制備流程中，“水解”中發生的反應為：Na[CuCl₂]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反應”中，發生的化學方程式為CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl₂]+H₂O，加入稍過量的鹽酸作用有使反應充分進行或提高銅元素的浸取率、抑制CuCl水解．
（2）“洗滌”中，先用稀鹽酸洗滌數次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的雜質，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥．
（3）“過濾”、“洗滌”和“干燥”都必須在真空密閉的環境中進行，否則會發生反應的化學方程式為4CuCl+O₂+4H₂O═2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl．
（4）流程工藝中，水解后的濾液經過后期處理，可回收NaCl（填化學式）以循環使用．

Answer 1

分析 銅灰（主要成分為CuO，其含量約為70%）中加入氯化鈉再加鹽酸和銅發生反應生成Na[CuCl₂]，過濾除去濾渣，濾液進行水解得氯化亞銅，過濾，CuCl為在空氣中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl，所以所得固體用鹽酸洗滌以除去Cu₂（OH）₃Cl，再酒精洗滌干燥得CuCl，
（1）根據題中“反應”中的反應物質和生成物，利用元素守恒可寫出反應的方程式，CuCl能 水解，所以加入稍過量的鹽酸抑制其水解，同時能提高銅元素的浸取率；
（2）CuCl難溶于酒精，且酒精易揮發；
（3）CuCl在空氣中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl，據此答題；
（4）根據信息Na[CuCl₂]=CuCl↓+NaCl，水解后的濾液中含有氯化鈉，可以循環使用．

解答 解：銅灰（主要成分為CuO，其含量約為70%）中加入氯化鈉再加鹽酸和銅發生反應生成Na[CuCl₂]，過濾除去濾渣，濾液進行水解得氯化亞銅，過濾，CuCl為在空氣中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl，所以所得固體用鹽酸洗滌以除去Cu₂（OH）₃Cl，再酒精洗滌干燥得CuCl，
（1）“反應”中銅、氯化鈉、鹽酸、氧化銅反應生成氯化亞銅，反應的方程式為CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl₂]+H₂O，CuCl能 水解，所以加入稍過量的鹽酸抑制其水解，同時能提高銅元素的浸取率，
故答案為：CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl₂]+H₂O；使反應充分進行或提高銅元素的浸取率、抑制CuCl水解；
（2）CuCl難溶于酒精，且酒精易揮發，所以用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的雜質，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥，
故答案為：洗去CuCl沉淀表面的雜質，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥；
（3）CuCl在空氣中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl，反應的方程式為4CuCl+O₂+4H₂O═2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl，
故答案為：4CuCl+O₂+4H₂O═2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl；
（4）根據信息Na[CuCl₂]=CuCl↓+NaCl，水解后的濾液中含有氯化鈉，可以循環使用，
故答案為：NaCl．

點評 本題考查學生閱讀獲取信息的能力、常用化學用語等，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握物質的性質以及反應流程，難度中等，注意工業流程的分析．