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1．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.7克氨氣中含有0.1NA個NH3分子
B．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.1NA
C．標準狀況下，2.24 L H2O中含有0.1 NA個氧原子
D．0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移0.2NA個

分析 A、求出氨氣的物質的量，然后根據分子個數N=nNA來計算；
B、氯氣和水的反應為可逆反應；
C、標況下水為液體；
D、鐵在氯氣中反應后變為+3價．

解答 解：A、1.7g氨氣的物質的量為0.1mol，故分子個數N=nNA=0.1NA個，故A正確；
B、氯氣和水的反應為可逆反應，故不能進行徹底，故水中的氯離子的個數小于0.1NA個，故B錯誤；
C、標況下水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的氧原子個數，故C錯誤；
D、鐵在氯氣中反應后變為+3價，故0.1mol鐵反應后轉移0.3NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意公式的運用和物質的結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1（燃燒熱）
B．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和熱）
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1（反應熱）
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子第一至第四電離如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
A通常顯+3價，A的第一電離能小于B的第一電離能的原因．
（2）PCl3的空間構型為，中心原子的雜化類型為sp3雜化．
（3）某化合物的分子結構如圖所示，接受孤電子對的成鍵原子基態的核外電子排布式為．其分子內不含有AC（填字母）．

A．離子鍵   B．極性鍵   C．金屬鍵  D．配位鍵    E．氫鍵   F．非極性鍵
（4）氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，氮化硼與氮化鋁晶體類型相同，氮化硼的熔點比氮化鋁高 （填高或低），可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能．
（5）若氮化鋁的密度為pgcm-3，則晶體中最近的兩個A1原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德羅常數的值用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，放電時，該電池的反應為 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4．則下列敘述錯誤的是（　　）
A．a 為電池的正極
B．電池充電反應為 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時，a 極鋰的化合價發生變化
D．放電時，溶液中 Li+從 b 向 a 遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確且能達到預期目的是（　　）
選項實驗目的操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應
B驗證淀粉已水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱
C比較Mg和Al的金屬活動性強弱分別用鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中反應現象
D除去苯中混有的苯酚向混合液中加入過量濃溴水，充分反應后，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A是黃綠色氣體單質，如圖所示，
（1）推斷A氯氣 E次氯酸鈉．
（2）實驗室制取A的離子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．SP雜化軌道由1個S軌道和1P軌道雜化而得的．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗．
（1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序號）．
a．加水稀釋               b．加入FeCl3固體  c．滴加濃KSCN溶液       d．加入NaHCO3固體
（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應．實驗操作及現象如表：
操作現象
向反應瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現紅褐色沉淀，同時出現少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體
收集檢驗反應過程中產生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲
已知：Zn的性質與Al相似，能發生反應：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑
①結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因：溶液溫度升高，反應過程中出現H2使溶液中c（H+）降低，都會促進Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移動，出現紅褐色Fe（OH）3沉淀．
②用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
③分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質．
i．黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii．向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；
iii．將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；
iv．向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化．
a．黑色固體中一定含有的物質是Fe和Zn．
b．小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應產生的Fe3+可與Fe繼續反應生成Fe2+，導致在iv中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的iv中現象相同．
（3）為進一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續實驗并觀察到反應開始時現象如表：
操作現象
將5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡
將5 mL 0.2 mol•L-1（或pH=0.7）的鹽酸與0.65g鋅粉混合溶液中立即產生大量氣泡
小組同學得出結論：在1.0mol•L-1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述正確的是（　　）
A．沉淀X的成分是SiO2
B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3
C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀是Fe（OH）3
D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

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