Question

25℃時，有pH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　　）

• A、兩種溶液中由水電離出來的c（H⁺）不相同
• B、中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質的量相同
• C、將兩溶液等體積混合，c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）═c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D、分別用燕餾水稀釋m倍和n倍，若兩溶液pH仍相同，則m＜n

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，存在電離平衡，pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，n（CH₃COOH）＞n（HCl），以此解答．

解答： 解：A．pH相同，則水電離出的c（H⁺）相同，故A錯誤；
B．醋酸濃度大，則中和相同體積的兩種酸溶液，所需NaOH的物質的量醋酸較大，故B錯誤；
C．將兩溶液等體積混合，c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（CHCOO^-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．分別用蒸餾水稀釋相同倍數后，醋酸進一步電離，氫離子濃度較大，分別加蒸餾水稀釋m倍和n倍，若兩溶液pH仍相同，則m＜n，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了強酸弱酸的電離、溶液pH的計算、影響弱電解質電離平衡的因素，難度中等．