Question

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）R元素的原子結構示意圖為；W在周期表中的位置是第三周期VIA族；
Q的最高價氧化物的電子式為．
（2）Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列的順序為：Al＞C＞N（用元素符號表示）；
Q元素與R元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱關系為：HNO₃＞H₂CO₃（用化學式表示）．

Answer 1

分析 根據短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數與主族序數相等，則T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素．
（1）R為N元素，原子核外有7個電子，有2個電子層，各層電子數為2、5；主族元素周期數=電子層數、主族元素族序數=最外層電子數；Q的最高價氧化物為CO₂，分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對；（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答 解：根據短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數與主族序數相等，則T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素．
（1）（R為N元素，原子核外有7個電子，有2個電子層，各層電子數為2、5，原子結構示意圖為；W為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為6，在周期表中的位置是第三周期VIA族；

Q的最高價氧化物為CO₂，分子中C原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為：，
故答案為：；第三周期VIA族；；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N；同周期自左而右元素非金屬性增強，元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃，
故答案為：Al＞C＞N；HNO₃＞H₂CO₃．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，明確元素種類是解題關鍵，側重對化學用語與元素周期律的考查，難度不大．