Question

已知三個熱化學方程式：
(1)I₂(g)＋H₂(g)??2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1
(2)I₂(s)＋H₂(g)??2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1
(3)C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH＞0
下列判斷正確的是   (　　)。

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低

D．金剛石比石墨穩定

Answer 1

C

碘與氫氣的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，A錯；利用蓋斯定律可得出1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差35.96 kJ，B錯；反應(3)是吸熱反應，金剛石的能量比石墨的能量高，因而石墨穩定，D錯。