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100 mL溶液中,通入2.24 L標準狀況下的氯氣,充分反應后,溶液中有被氧化成溴單質.求原溶液的物質的量濃度.

 

答案:
解析:

方法(一)方程式法:

  題中給出通入標況下2.24 L氯氣后,中有被氧化,即反應物與生成的物質的量之比為3∶1,得出方程:

  

  由Br、Fe、Cl分別守恒得到

  代入方程化為整數:

  

  

  c)==1.2 mol·

  方法(二):

  因,如有被氧化,則有關系:

  1 mol

  則原溶液中物質的量為x有:

  

  c)==1.2 mol·

  方法(三)電子守恒法:

  設溶液中物質的量濃度為x,根據電子得失相等:

  ×2=0.100 L·x+(0.100 L·x÷3)×2×1(得電子數=失電子數)

  x=1.20 mol·

 


提示:

解某些計算題時,能用守恒法盡可能用守恒法,如上述三種方法包括了:元素守恒、物質的量守恒,電子得失守恒,還有電荷守恒、濃度守恒、體積守恒、溶質守恒、質量守恒等的存在,在化學計算中守恒法運用十分廣泛,特別是有關混合物的計算或是反應關系復雜的化學試題,運用守恒法求解,使解題過程簡化,解題效率提高

 


練習冊系列答案
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在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2,此溶液中Cl的物質的量濃度為

[  ]

A.

3 mol/L

B.

2 mol/L

C.

0.3 mol/L

D.

0.2 mol/L

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在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2,此溶液中Cl的物質的量濃度為

[  ]

A.

0.3 mol·L1

B.

2 mol·L1

C.

3 mol·L1

D.

0.2 mol·L1

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[  ]

A.

3 mol·L-1

B.

2 mol·L-1

C.

0.3 mol·L-1

D.

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A.0.2 mol·L1         B.0.3 mol·L1           C.2 mol·L1          D.3 mol·L1

 

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