Question

在100 mL的溶液中，通入2.24 L標準狀況下的氯氣，充分反應后，溶液中有的被氧化成溴單質．求原溶液的物質的量濃度．

 

Answer 1

答案：
解析：

方法（一）方程式法： 　　題中給出通入標況下2.24 L氯氣后，中有的被氧化，即反應物與生成的物質的量之比為3∶1，得出方程： 　　 　　由Br、Fe、Cl分別守恒得到、、 　　代入方程化為整數： 　　 　　 　　c（）＝＝1.2 mol· 　　方法（二）： 　　因，如有的被氧化，則有關系： 　　1 mol 　　則原溶液中物質的量為x有： 　　 　　c（）＝＝1.2 mol· 　　方法（三）電子守恒法： 　　設溶液中物質的量濃度為x，根據電子得失相等： 　　×2＝0.100 L·x＋（0.100 L·x÷3）×2×1（得電子數＝和失電子數） 　　x＝1.20 mol·

提示：

解某些計算題時，能用守恒法盡可能用守恒法，如上述三種方法包括了：元素守恒、物質的量守恒，電子得失守恒，還有電荷守恒、濃度守恒、體積守恒、溶質守恒、質量守恒等的存在，在化學計算中守恒法運用十分廣泛，特別是有關混合物的計算或是反應關系復雜的化學試題，運用守恒法求解，使解題過程簡化，解題效率提高