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【題目】由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)的結構或性質正確的是

A. 分子中3個碳原子在同一直線上

B. 分子中所有原子在同一平面上

C. 與氯化氫加成只生成一種產物

D. 能發生加聚反應

【答案】D

【解析】

試題乙烯是平面型結構,鍵角是120°。丙烯分子中也含有碳碳雙鍵,所以丙烯分子中的3個碳原子在同一個平面內,但不在同一直線上。由于含有甲基,所以分子中所有原子不可能在同一平面,AB不正確;丙烯和氯化氫發生加成反應可以生成1-氯丙烷或2-氯丙烷,C不正確;含有碳碳雙鍵就發生加聚反應,答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述正確的是

A.苯在常溫常壓下為易燃氣體B.乙烯可發生加聚反應

C.乙醇和乙酸分子中都含有COD.分子式為C4H10的物質一定是純凈物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在過去,糖尿病的檢測方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中,微熱時,如果觀察到紅色沉淀,說明該尿液中含有 ( )

A. 食醋 B. 白酒 C. 食鹽 D. 葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,我國在航空航天事業上取得了令人矚目的成就,科學家在能量的轉化,航天器的零排放作出了很大的努力,其中為了達到零排放的要求,循環利用人體呼出的CO2并提供O2,設計了一種裝置(如圖)實現了能量的轉化,總反應方程式為2CO2=2CO+O2。關于該裝置下列說法正確的是( )

A. 裝置中離子交換膜為陽離子交換膜

B. 反應完畢,電解質溶液堿性減弱

C. N型半導體為陽極,P型半導體為陰極

D. CO2參與X電極的反應方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是(

A.CO32-、H+NO3-Na+

B.Na+、Cu2+、OH-、SO42-

C.Mg2+、H+、HCO3-SO42-

D.NH4+、K+Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①25 ℃時,弱電解質的電離平衡常數:K(CH3COOH)1.8×105,K(HSCN)0.13;難溶電解質的溶度積常數:Ksp(CaF2)6×1010。25 ℃時,2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中,調節溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系,如下圖所示:

請根據以上信息回答下列問題:

125 ℃時,將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示,反應初始階段,兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________,反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO)________c(SCN)(、”)。

225 ℃時,HF電離平衡常數的數值Ka≈______。

34.0×10-3 mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合,調節混合液pH4.0忽略調節時混合液體積的變化),_______沉淀產生。)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高分子合物J的合成路線如下:

已知:i、

ii、

(1)寫出E的名稱:_____________,由G生成H的反應類型為:______________。

(2)I中官能團名稱:____________________。B→C的反應條件為:___________。

(3)由I可合成有機物K,K中含有3個六元環,寫出I合成K的化學方程式:____________________________________________________。

(4)D→E反應的化學方程式:_____________________________。

(5)有機物L(C9H10O3)符合下列條件的同分異構體有______種。

①與FeCl3溶液發生顯色反應

②與I具有相同的官能團

③苯環上有3個取代基

(6)結合上述流程中的信息,設計由制備的合成路線_____。合成路線流程圖示例:。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,在“H2A—HA-—A2-的水溶液體系中,H2A、HA-A2- 三者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在含H2A、HA-A2- 的溶液中,加入少量NaOH固體,αHA-)一定增大

B. 將等物質的量的NaHANa2A混合物溶于水,所得溶液中αHA-A2-

C. NaHA溶液中,HA-的水解能力大于HA-的電離能力

D. 在含H2AHA-A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則αH2A)與αHA-)不一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組研究影響鋅與稀硫酸反應速率的外界條件,設計實驗的數據如下:

實驗序號

鋅的質量/g

鋅的狀態

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反應前溶液的溫度/℃

其他試劑

1

0.65

粒狀

0.5

50

20

2

0.65

粉末

0.5

50

20

3

0.65

粒狀

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液

(1)在此5組實驗中,判斷鋅和稀硫酸反應速率大小,最簡單的方法可通過測定 進行判斷,其速率最快的是 (填實驗序號)。

(2)實驗1和2表明 對反應速率有影響;實驗1和3表明 對反應速率有影響。

(3)進行實驗2時,小組同學根據實驗過程繪制的氫氣體積(標準狀況下)與時間的關系如圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是 ,其原因是 。

②2~4 min內以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1

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同步練習冊答案
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