【題目】已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的pH=14，現取100mL該混合溶液，加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液時生成的沉淀已達最多(溶液的體積變化忽略不計)，計算回答下列問題：（無計算過程不得分）
（1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質的量濃度為多少?____
（2）反應后所得溶液的pH為多少?____
【答案】c[Ba(OH)2]=0.4mol/L、c（NaOH）=0.2mol/L pH＝13
【解析】
(1)氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的pH=14，則c(OH-)=1mol/L，100mL溶液中n(OH-)=0.1L×1mol/L=0.1mol，向混合溶液中加入硫酸，生成沉淀最多，發生反應Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，根據方程式可知n[Ba(OH)2]=n(H2SO4)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，故c[Ba(OH)2]=
=0.4mol/L，溶液中n(OH－)= n(NaOH)+ 2n[Ba(OH)2]，故n(NaOH)=0.1mol-0.04mol×2=0.02mol，則c(NaOH)=
=0.2mol/L；
(2)NaOH沒有反應，反應后OH－的濃度為
=0.1mol/L，故c(H+)= 10-13mol/L，則反應后溶液pH=13。
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某溫度(T℃)時，水的Kw＝1×10－12，則該溫度___(填“>”、“<”或“＝”)25℃，其理由是___。
（2）該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH－)＝____mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在200mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－ 、的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液并微熱，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示
(1)x-y=____________。
(2)加入33～35 mLNaOH溶液時的離子方程式：_________________________________。
(3)產生的氨氣在標準狀況下的體積_________________________mL。
(4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)=______________________。
(5)原溶液中c(Cl－)=______________________。
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【題目】工業上利用無機礦物資源生產部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應
C. 在制粗硅時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2∶1
D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應產生的Cu2S、FeO均是還原產物
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
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【題目】右圖表示某可逆反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法正確的是
A. 反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
B. 如果對上述反應加壓，平衡正向移動，△H減小
C. a與b相比，反應的平衡常數一定不同
D. a與b相比，a的反應速率更快
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【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的濃度為2 mol·L－1，含硝酸的濃度為1 mol·L－1，現向其中加入0.96 g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為( )
A.224 mLB.168 mL
C.112 mLD.89.6 mL
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【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。
① | ② | ③ |
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在Fe表面生成藍色沉淀 | 試管內無明顯變化 | 試管內生成藍色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe
B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
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【題目】已知鹵代烴可以和鈉發生反應，例如溴乙烷與鈉發生反應為：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環丁烷的是
A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
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