【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡 的1.8倍，下列敘述正確的是
A．a<c＋d B．A的轉(zhuǎn)化率增大
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．平衡向正反應(yīng)方向移動
【答案】A
【解析】
試題分析：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d。A．壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，故A正確；B．平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，故B錯誤；C．反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行，總物質(zhì)的量減小、D的物質(zhì)的量也減小，D的體積分?jǐn)?shù)變化不能確定，故C錯誤；D．假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故D錯誤；故選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O
2H2↑+O2↑，下列說法正確的是( )
①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
②氫氣是一級能源
③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)
④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g
②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g ③加熱
④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g
⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為D g
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（2）計算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為___________（填“A”、“B”、“C”或“D”）。
乙方案：
在天平上準(zhǔn)確稱取0.3000 g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000 mo1·L-1，的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達(dá)到滴定終點時產(chǎn)物為NaHCO3。重復(fù)上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00 mL。
（3）配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100 mL，若用2.0 mol·L-1HCl進(jìn)行配制，需用滴定管量取該HCl溶液________mL；定容時俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）。
（4）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（用百分?jǐn)?shù)表示，精確到0.1％）。
丙方案：
稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。
（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若裝置不漏氣，則觀察到的現(xiàn)象為__________________。實驗時，裝置A中c的作用_____________、_____________。
（6）為了提高測定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和__________（填寫字母標(biāo)號）進(jìn)行實驗。
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【題目】某元素原子的核外有三個能層，最外能層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ( )
A. 14 B. 15 C. 16 D. 17
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【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn) | 金屬單質(zhì) | 氧化物 | 溶液 | 膠體 |
屬于該類的物質(zhì) | ② | ⑧⑨ |
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_________；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有________(填序號)。
Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑是_________，還原產(chǎn)物是_________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_________。
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程，據(jù)此回答下列問題：
將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。
________+ _________+ ________
_________+ ________+H2O
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A．1 mol NH3與1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L CHCl3中含C—H鍵數(shù)目為NA
C．1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3NA個電子
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0．1NA
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【題目】已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）△H＜0，下列說法不正確的是（ )
A. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快
B. 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動
C. 當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
D. 充入O2，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實驗進(jìn)行探究。下列說法正確的是
A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑
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