A. | 多孔碳c能增大氣固接觸面積,提高反應速率,該電極為負極 | |
B. | 燃料電池工作時,電極d上發生的反應為:CH3OCH3+12e-+3H2O═2CO2+12H+ | |
C. | 二甲醚直接燃料電池能量密度( kW•h•kg-1)約為甲醇CH3OH)直接燃料電池能量密度的1.4倍 | |
D. | a極是純銅,b極是粗銅時,a極上有銅析出,b極逐漸溶解,兩極質量變化相同 |
分析 A.采用多孔導電材料,可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸,而該極是氧氣放電,所以是正極;
B.電極d是負極發生氧化反應,電極反應式為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+;
C.二甲醚提供1mol電子所需質量為$\frac{46}{12}$g,而甲醇(CH3OH燃燒生成二氧化碳,化合價升高6價)提供1mol電子所需質量為$\frac{30}{6}$g,依據能量密度=電池輸出電能/燃料質量計算;
D.a與原電池的正極相連為電解池的陽極,銅失電子發生氧化反應,b與原電池的負極相連為電解池的陰極,銅離子得電子發生還原反應.
解答 解:A.采用多孔導電材料,可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸,而該極是氧氣放電,所以是正極,而不是負極,故A錯誤;
B.電極d是負極發生氧化反應,電極反應式為:CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+,故B錯誤;
C.二甲醚提供1mol電子所需質量為$\frac{46}{12}$g,而甲醇(CH3OH燃燒生成二氧化碳,化合價升高6價)提供1mol電子所需質量為$\frac{30}{6}$g,所以二甲醚直接燃料電池能量密度( kW•h•kg-1)約為甲醇(CH3OH)直接燃料電池能量密度為$\frac{30}{6}$:$\frac{46}{12}$,約為1.4倍,故C正確;
D.a與原電池的正極相連為電解池的陽極,銅失電子發生氧化反應,則純銅溶解,b與原電池的負極相連為電解池的陰極,銅離子在粗銅上得電子發生還原反應產生銅,兩極質量變化相同,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了燃料電池和電解池的工作原理,明確正負極、陰陽極上發生的反應是解本題關鍵,難點是電極反應式的書寫,要結合電解質溶液的酸堿性書寫,注意能量密度=電池輸出電能/燃料質量,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 羥氨芐青霉素在空氣中不能很穩定地存在 | |
B. | 每個羥氨芐青霉素分子中含有3個手性碳原子 | |
C. | 羥氨芐青霉素既能與鹽酸反應,又能與碳酸氫鈉溶液反應 | |
D. | 羥氨芐青霉素可以與FeCl3發生顯色反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
陽離子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
陰離子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗 | 操作 | |
A | 觀察鈉與水反應的現象 | 用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中 |
B | 檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液 | 用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水 |
C | 證明Na2O2與CO2是放熱反應 | Na2O2用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒說明是放熱反應 |
D | 檢驗Na2CO3與K2CO3溶液 | 用稀硫酸清洗過的鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1:8 | B. | 2:5 | C. | 5:2 | D. | 5:3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲存的能量大于1 mol (CH3)2CHCH3分子 | |
B. | 1 mol CH3CH2CH2CH3分子儲存的能量小于1 mol (CH3)2CHCH3分子 | |
C. | (CH3)2CHCH3轉化為CH3CH2CH2CH3的過程是一個放熱過程 | |
D. | 斷開1 mol物質中化學鍵吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH3 |
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