Question

（10分）二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl₂化學性質的裝置圖。

（1）圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為                               。

（2）A 中m 管的作用是                                             。

（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是            。

（4）E中若裝有FeCl₂ 溶液，反應的離子方程式為                               ;

E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是               。

（5）實驗中發現:濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對上述現象，某中學高一化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：

a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體，加熱

b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱

c．稀鹽酸滴入MnO₂ 中，然后加入濃硫酸，加熱

d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱

①實驗b的目的是                                    ;

實驗c的目的是                                      。

②實驗現象:a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                           。

 

Answer 1

(10分）（1）MnO₂+4HCl（濃）=== MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）

（2）連通圓底燒瓶和分液漏斗，平衡壓強，使分液漏斗中的液體順利流下（2分）

（3）飽和食鹽水（1分）、

（4）2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^-（1分）  溶液變藍（1分）

（5）①探究c（Cl^-）對反應的影響（1分）

探究c（H⁺）對反應的影響（1分）

②c（H⁺）的大小（1分）

解析:略