Question

【題目】在25℃，向含c(H+)＝0.1 molL-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 molL-1的200 mL溶液中加入NaOH固體時，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )隨pH的變化曲線如圖所示（忽略加入固體時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是

A.Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2]

B.pH＝5時溶液中的陽離子主要為H+和Cu2+

C.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與離子濃度和沉淀的量均無關

D.向含有FeCl3雜質的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋

Answer 1

【答案】B

【解析】

圖中pH為4時Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，加入NaOH固體時，先與H+反應，然后鐵離子轉化為沉淀，且Ksp與溫度與物質的性質有關，以此來解答。

A．pH為4時Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，則Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]，故A項正確；

B．加入NaOH固體時，先與H+反應，然后鐵離子轉化為沉淀，則pH=5時溶液中的陽離子主要為Na+和Cu2+，故B項錯誤；

C．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與離子濃度和沉淀的量均無關，說法合理，故C項正確；

D．向含有FeCl3雜質的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3，可促進鐵離子水解轉化為沉淀，且不引入新雜質，可除雜，故D項正確。

故答案為B