在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)
3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )
| A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 |
| D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示，下列說法正確的是
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
I(aq)的ΔH>0查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（ ）
| A．反應在c點達到平衡狀態 |
| B．反應物濃度：a點小于b點 |
| C．反應物的總能量低于生成物的總能量 |
| D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一恒定的容器中充入2molA和1molB發生反應：2A(g)+ B(g)
xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為ω%，則x值為
| A．只能為2 | B．只能為3 |
| C．可能是2，也可能是3 | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經過一段時間后反應速率為：
v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，
v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，
v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。
這段時間內三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為( )
| A．v甲>v乙>v丙 | B．v乙>v甲>v丙 |
| C．v甲>v丙>v乙 | D．v甲＝v乙＝v丙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列各項中不能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是( )
| A．體系的壓強不再改變 |
| B．體系的溫度不再改變 |
| C．斷裂1 mol N≡N鍵的同時，也斷裂6 mol N—H鍵 |
| D．反應消耗的N2、H2與產生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發生反應：
2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH>0。
達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )
| 選項 | x | y |
| A | 再通入A | B的轉化率 |
| B | 加入催化劑 | A的體積分數 |
| C | 壓強 | 混合氣體的總物質的量 |
| D | 溫度 | 混合氣體的總物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應在任意溫度下一定能自發進行的是( )
A．2NaCl＋2H2O  2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ |
| B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0 |
| C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0 |
| D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g) ΔH＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)＋B2(g) 
2AB(g) ΔH＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
| A．圖中a點的值為0.15 |
| B．該反應的平衡常數K＝0.03 |
| C．溫度升高，平衡常數K值減小 |
| D．平衡時A2的轉化率為62.5% |
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