【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線
B.分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球必須插入液面下
C.做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，試管壁上的銀鏡用硝酸洗滌
D.沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2 ， 在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示． 
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJmol﹣1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJmol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJmol﹣1
①△H=kJmol﹣1
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tAtC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)猓靡欢ū壤齃i2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．
（2）工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．請推測化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是： ．
（3）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線）． 
①請?jiān)趫D中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ， 曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3molL﹣1NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )
①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2
A．①②③④ B．②③④
C．②④ D．只有②
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的（ ）
A. 原子數(shù)B. 分子數(shù)C. 密度D. 質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2014年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)得主的貢獻(xiàn)是發(fā)明了一種高效而環(huán)保的光源﹣﹣藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）．某同學(xué)對此非常感興趣，請你幫助某同學(xué)完成資料收集的工作．
（1）LED研究起始于對碳化硅晶體的研究．1907年，英國科學(xué)家Henry Joseph Round發(fā)現(xiàn)在施加電流時(shí)能夠在碳化硅晶體中發(fā)現(xiàn)發(fā)光現(xiàn)象． （i）碳化硅晶體屬于晶體．
（ii）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，在碳化硅晶體中，碳原子所連接最小的環(huán)由個(gè)碳原子和個(gè)硅原子組成，每個(gè)碳原子連接個(gè)這樣的環(huán)．
（iii）碳化硅中，碳原子采取雜化方式，與周圍的硅原子形成的鍵角為 ．
（iv）請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因： ．
（2）準(zhǔn)現(xiàn)代LED．1962年，GE公司使用磷砷化鎵（GaAsxP1﹣x）材料制成了紅色發(fā)光二極管．這是第一顆可見光LED，被視為現(xiàn)代LED之祖．隨后又出現(xiàn)了綠色LED磷化鎵（GaP）和黃色LED碳化硅，使光譜拓展到橙光、黃光和綠光． （i）鎵在元素周期表的位置是 ， 其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 ．
（ii）人們發(fā)現(xiàn)在磷砷化鎵或磷化鎵中摻雜氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其發(fā)光效率．其原因不可能為（多選）．
A、氮的半徑比磷和砷的半徑小，用氮代替部分磷或砷的位置不會(huì)影響晶體的構(gòu)型．
B、N的第一電離能大于磷和砷，容易失去電子，發(fā)生電子躍遷．
C、N的電負(fù)性大，摻雜后得到的位置中存在氫鍵．
D、N是與砷、磷具有相同價(jià)電子結(jié)構(gòu)的雜質(zhì)，但對電子束縛能力較磷和砷強(qiáng)，造成等電子陷阱．
（3）1993年，中村修二等人開發(fā)出首個(gè)明亮藍(lán)光的氮化鎵LED．憑借此成就，他獲得了2014年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)． 為測試氮化鎵綠色LED光強(qiáng)與電流的關(guān)系，得到如圖，從圖中你能得到規(guī)律（寫一條即可）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定不需要使用“沸石”的是
A.制乙酸丁酯B.分餾石油C.制取乙烯D.溴乙烷的水解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 
NA
B.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)的3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共價(jià)鍵2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醛的性質(zhì)． 
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，對A進(jìn)行水浴加熱，其目的是 ．
（2）B中反應(yīng)方程式為 ．
（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應(yīng)急措施是（填編號）．
A.移去圖中的酒精燈
B.將C中橡皮塞上的短導(dǎo)氣管拔出
C.將B尾端的乳膠管取下
D.將A與B之間的乳膠管取下
（4）探究：充分反應(yīng)后，觀察到溴水完全褪色．學(xué)習(xí)小組通過測定反應(yīng)前溴水中n（Br2）與反應(yīng)后溶液中n（Br﹣）來確定乙醛使溴水褪色的原因． ①假設(shè)．請寫出假設(shè)1的反應(yīng)類型．
假設(shè)1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；反應(yīng)
假設(shè)2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr； 加成反應(yīng)
假設(shè)3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr． 氧化反應(yīng)
②結(jié)論：若實(shí)驗(yàn)測得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，則證明假設(shè)正確．
（5）欲檢驗(yàn)乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：
試劑、用品 | 預(yù)期現(xiàn)象 | |
甲 | 酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液紫紅色褪去 |
乙 | 溴水 | 溴水褪色 |
丙 | 銅絲 酒精燈 | 銅絲由黑色變成光亮的紅色 |
則上述方案中你認(rèn)為能正確完成乙醛的檢驗(yàn)的是（填甲、乙、丙）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X,Y,Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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