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某同學為了探究該校化學實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液，可能是什么物質，大膽猜想并設計實驗進行驗證。

[發現問題]當把黑色粉末與無色溶液混合時即產生氣泡。[查閱資料]中學化學實驗室常見的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等。

[提出假設]黑色粉末是，無色溶液是。（只寫一種假設）

[設計實驗]

實驗操作	實驗現象	實驗結論

二氧化錳，過氧化氫（合理都可以）

解析:

實驗操作

實驗現象

實驗結論

向盛有少量黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；用排水法收集一試管氣體。

然后用帶火星的木條伸入收集氣體的試管中。

帶火星的木條復燃

此氣體是氧氣，原假設成立（

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?徐匯區二模）某同學為了探究SO₂與Na₂O₂的反應是否類似于CO₂，設計反應裝置見圖．

（1）選擇制取SO₂的合適試劑

；
a．10%的H₂SO₄溶液 b．80%的H₂SO₄溶液 c．Na₂SO₃固體 d．CaSO₃固體
（2）裝置C中NaOH溶液的作用是

吸收多余的SO₂，防止污染環境

；
（3）上述反應裝置有些不足之處，為完善該裝置，請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置

②

（填編號），說明所選裝置在整套裝置中的位置

將②加在A和B之間

；
（4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復燃，該同學認為SO₂與Na₂O₂的反應不同于CO₂，請據此寫出反應的化學方程式

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

；
（5）為檢驗是否有Na₂SO₄生成，設計如下方案

上述方案

不合理

（填“合理”、“不合理”），理由：

如果固體中還有未反應的Na₂O₂，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉．

；
（6）Na₂O₂反應完全后，為確定所得固體的組成，可進行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，

acd

（選擇下列操作的編號按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質量為n g，計算含量．
a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液；b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液；c．過濾；d．洗滌； e．蒸發結晶．

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科目：高中化學 來源：2013屆新課標高三配套月考（二）化學試卷（B卷）（帶解析） 題型：實驗題

[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學第二次聯合模擬]（16分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上提至離開液面。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為                  。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是           。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是                             。
【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是                              。
（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為                      。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)              。

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S

D．固體甲中可能有Cu₂S

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新課標高三配套月考（二）化學試卷（B卷）（解析版） 題型：實驗題

[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學第二次聯合模擬]（16分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將銅絲向上提至離開液面。

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為。

（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是。

【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是。

（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為。

（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項) 。

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在

B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S

D．固體甲中可能有Cu₂S

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．（8分）某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。

（1）配制100mL1mol/L的NH₄Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH₄Cl固體的質量為 g。

有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。

①還缺少的儀器有；

②使用容量瓶前必須進行的一步操作是；

（2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。

①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：；

②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是；

③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現象是；

④檢驗氨氣的方法是。

Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：

（1）反應的化學方程式為；

（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是。（用離子方程式表示）

（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L（標

準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質的量是。

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