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(1)配平下列化學方程式（將系數填在橫線上），并寫出還原劑。
___NH₃ +___O₂ = ___N₂ + ___H₂O，該反應中的還原劑是_________。
⑵鐵和稀硝酸反應，若反應后鐵無剩余，則生成的鹽可能是__________或____________或______________；若反應后硝酸有剩余，則生成的鹽是___________；該反應的化學方程式為：____________________________________________。

（1） 4 3 2 6 ； NH₃或N^—3；
⑵ Fe(NO₃)₂；Fe(NO₃)₂，Fe(NO₃)₃；Fe(NO₃)₃；
Fe(NO₃)₃； Fe + 4 HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2 H₂O

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共6分,每空1分）用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示。

實驗編號	待測NaOH溶液的體積/mL	HCl溶液的體積/mL
1	25．00	26．40
2	25．00	24．38
3	25．00	24．42

試回答下列問題：
（1）使用酚酞做指示劑，滴定過程中兩眼應該注視_________________，滴定終點的判斷是                                                                         。
（2）實驗中，指示劑加2滴不能多加是因為：
（3）未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為                mol/L。（精確到0.0001）
（4）有下列錯誤操作：
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經標準溶液潤洗就注入標準的鹽酸溶液
②用堿式滴定管取用待測液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀取酸液體積時視線低于酸式滴定管的液面，滴定后讀出酸液的體積時，
視線高于酸式滴定管的液面
④錐形瓶用待測液潤洗兩次
哪些錯誤操作會使NaOH濃度的測定值偏低？答：_____________。
哪些錯誤操作會使NaOH濃度的測定值偏高？答：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）斯坦福大學B.M.Trost教授提出了綠色化學的核心概念——原子經濟性。我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經濟性，其計算公式為：

下面是新型自來水消毒劑ClO₂的三種制備方法，請填空：
（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為： 2NaClO₃+4HCl= 2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，此方法的原子利用率為　　　 %（保留一位小數，下同）。
（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應式為：ClO₂^－—e^－=ClO₂，陰極電極反應式為：。
（3）聯合工藝法：本方法的反應原理由三步組成：
①電解氯化鈉溶液NaCl+3H₂O