Question

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中，加入100 mL 1 mol·L^-1鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL標準狀況下的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，所得到鐵的質量為（    ）

A.11.2  g              B.2.8 g                C.5.6 g              D.無法計算

Answer 1

B

解析：由元素守恒可知：由CO還原混合物所得鐵的質量應等于混合物中各種價態鐵元素的質量之和。當鹽酸與混合物反應后，加入KSCN無血紅色，說明反應后鐵元素完全轉化成Fe²⁺，又由陰、陽離子所帶電荷相等，可得關系式：

Fe²⁺—2Cl^-—2HCl

n(鐵元素)=n（HCl）=×1 mol·L^-1×0.1 L=0.05 mol

m(鐵元素)=0.05 mol×56 g·mol^-1=2.8 g