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13．既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的物質是（　　）

A．

AlCl₃

B．

NaAlO₂

C．

Al（OH）₃

D．

Na₂CO₃

分析中學常見既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的物質有：兩性化合物[如Al₂O₃、Al（OH）₃等]、弱酸的銨鹽[如（NH₄）₂CO₃等）]、弱酸的酸式鹽[NaHCO₃、NaHS等]、單質（如Al）、氨基酸、蛋白質等．

解答解：A．AlCl₃能和NaOH發生復分解反應，不能與稀鹽酸反應，故A錯誤；
B．NaAlO₂能和稀鹽酸反應，不能與NaOH溶液發生反應，故B錯誤；
C．Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，故C正確；
D．Na₂CO₃能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉反應，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查元素化合物的性質點，難度不大，注意常見元素化合物知識的掌握，總結歸納常見能與酸、堿反應的物質．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．

向1000mL3mol•L^-1NaOH溶液中通入適量CO₂氣體，溶液中有關陰離子的物質的量變化曲線圖所示，下列說法中正確的（　　）

	A．	水的電離程度一直增大
	B．	溶液的pH逐漸下降
	C．	M、N兩點對應的溶液中離子種類不同
	D．	CD段反應的離子方程式為OH^-+CO₂=HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列物質按酸，堿，鹽，有機物，混合物順序排列的是（　　）

	A．	硝酸，苛性鈉，明礬，淀粉，氯水
	B．	碳酸鈉，鹽酸，食鹽，酒精，合金
	C．	醋酸，純堿，碳酸鈣，硝基苯，石油
	D．	氫溴酸，消石灰，高錳酸鉀，硝基苯，石油

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．設N_A為阿伏伽德羅常數的數值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標況下11.2L乙烷分子中所含分子數為0.5N_A
	B．	1.8g的NH₄⁺中含有的電子數為0.1N_A
	C．	20克氖氣所含原子數為0.5N_A
	D．	常溫常壓下，48g O₃和O₂的混合氣體中，含有氧原子數為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是（　　）

A．

NH₃

B．

HCl

C．

SO₂

D．

CH₄

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．《化學與生活》
（1）合理膳食，保持營養均衡，是青少年學生健康成長的重要保證．
①蛋白質是人體必需的營養物質，它在人體內最終分解為B．
A．葡萄糖        B．氨基酸         C．脂肪酸
②現有下列五種物質  A．食鹽  B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，請按下列要求填空（填序號）．
富含維生素C的是C；可直接進入血液，補充能量的是D；應用最廣泛
的抗生素之一的是E；即可作為調味劑，又可作為防腐劑、著色劑的是B；
食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的A．
（2）材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發性物質是C．
A．酒精        B．蔗糖            C．甲醛
②一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度大（填大、小）．
③電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，自行車的鋼圈通常采用鍍Cr（填涂油漆或鍍Cr）防腐蝕．
（3）我國農業因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案》等法規．
①下列措施中，你認為減少酸雨產生的途徑可采用的是A、C、E．（用字母表示）
A．少用煤作燃料B．把工廠煙囪造高C．燃燒脫硫煤
D．在已酸化的土壤中加石灰E．開發新能源
②在英國進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面SO₂濃度．在20世紀的60～70年代的10年間，由發電廠排放出的SO₂增加了35%，但由于建筑高煙囪，結果使附近地面SO₂濃度降低了30%之多．請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

對碳硫及其化合物的研究有重要的意義．
I．利用水煤氣合成二甲醚（CH₃OCH₃）的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ．mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ．mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂+H₂（g）△H=-41.3kJ．mol^-1
寫出利用水煤氣合成二甲醚（CH₃OCH₃）的熱化學方程式：3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol^-1．
Ⅱ．工業制硫酸的過程中利用反應2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，將SO₂轉化為SO₃，尾氣SO₃可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂發生反應，下列說法中正確的是BC（填字母）．
A．若反應速率v_正（O₂）=2v_逆（SO₃），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，再充入2mol SO₂和1mol O₂，n（SO₃）/n（SO₂）增大
C．平衡后移動活塞壓縮氣體，達到平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
D．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
（3）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	達到平衡所需時間/min
1	T₁	4	2	X	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	Y	t

實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO₂）表示的反應速率為0.2mol/L•min；T₁＞T₂（選填“＞”“＜”或“=”），理由是反應放熱，溫度升高平衡向左移動，反應物轉化率低
（4）某SO₂（g）和O₂（g）反應體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖所示．若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO₂的轉化率最高的一段時間是t₃～t₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2A（g）+B（g）?C（？）+2Q（g）△H＜0，起始投料只有A和B．下列示意圖一定正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態的是（　　）