Question

工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點不包括

A．節(jié)省能源	B．不產(chǎn)生污染大氣的SO2
C．提高了Cu的利用率	D．提高了H2SO4的利用率

Answer 1

C

解析試題分析：將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡發(fā)生2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O，則A、反應在常溫下就能進行，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應，節(jié)省能源，正確；
B、反應無污染，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成SO₂和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO₂，正確；
D、反應物完全轉(zhuǎn)化成生成物，提高H₂SO₄的利用率，正確；
C、無論哪一種方法，生成等物質(zhì)的量的硫酸銅，都需要相同質(zhì)量的銅，錯誤
考點：濃硫酸的性質(zhì)；制備實驗方案的設(shè)計
點評：濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成SO₂和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO₂，并且硫酸的利用率低，將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，發(fā)生2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O，反應無污染，符合原子經(jīng)濟的要求。