Question

【題目】能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是(　 　)

A.Cl2與H2反應生成HCl，而S與H2反應生成H2S

B.Cl原子最外電子層上有7個電子，而S原子最外層上有6個電子

C.Cl2 能與水反應而S不與水反應

D.向H2S 的水溶液中通入Cl2可得到淡黃色的固體

Answer 1

【答案】D

【解析】

通常情況下，元素的金屬性越強，它的單質越容易從水或酸中置換出氫，該元素最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，它的單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物，氣態氫化物越穩定，該元素最高價氧化物的水化物的酸性越強；

A. Cl2與H2反應生成HCl，S與H2反應生成H2S，應通過比較這兩個反應的難易程度來確定非金屬性的強弱，A錯誤；

B. Cl原子最外電子層上有7個電子，而S原子最外層上有6個電子，最外層電子數不同，為達到穩定結構所需獲得的電子數不同，但是，非金屬性的強弱取決于得電子的難易程度，而不是得電子數目的多少，B錯誤；

C. 金屬單質與水反應的難易程度可判斷金屬性的相對強弱，而不是非金屬性的強弱，C錯誤；

D. 向H2S 的水溶液中通入Cl2可得到淡黃色的固體，則H2S +Cl2=2HCl+S，D正確；

答案選D。