Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的核電荷數是Y的2倍．下列判斷不正確的是（　　）

• A、最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞Z
• B、最高價氧化物的水化物的酸性：X＜W
• C、X元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物能形成離子化合物
• D、Y的氫化物沸點遠高于Z的氫化物，是因為H-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵的鍵能

Answer 1

分析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z的核電荷數是Y的2倍，則Y為O元素、Z為S元素，可推知X為N元素、W為Cl元素，據此解答．

解答：解：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z的核電荷數是Y的2倍，則Y為O元素、Z為S元素，可推知X為N元素、W為Cl元素，
A．非金屬性O＞S，故氫化物穩定性H₂O＞H₂S，故A正確；
B．非金屬性S＜Cl，故最高價氧化物對應水化物的酸性H₂SO₄＜HClO₄，故B正確；
C．氨氣與硝酸反應生成的硝酸銨屬于離子化合物，故C正確；
D．水分子之間存在氫鍵，其沸點高于硫化氫，與鍵能無關，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，注意對基礎知識的掌握．