Question

下列說法或表示方法中正確的是（　　）

A．等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1

C．Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）；△H＜0

D．已知強酸強堿反應的中和熱為57.3kJ?mol^-1，若將含0.5molH₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ

Answer 1

分析：A、從固體轉變為液體要吸熱分析；
B、根據燃燒熱的概念分析，燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，2mol氫氣燃燒，放出的熱量應為571.6KJ；
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應為吸熱反應；
D、濃硫酸溶于水要放出熱量．

解答：解：A、因為固體轉變為液體要吸熱，所以等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，2mol氫氣燃燒放出的熱量應為571.6KJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應為吸熱反應，△H＞0，故C錯誤；
D、強酸強堿反應的中和熱為57.3kJ?mol^-1，濃硫酸溶于水要放出熱量，所以將含0.5molH₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ，故D正確．
故選D．

點評：本題考查熱化學方程式，題目難度不大，做題時注意把握不同狀態物質的能量差別、理解燃燒熱、中和熱的概念以及焓變的表示方法等問題．