Question

某同學設計如圖所示的實驗方案（部分夾持裝置可省）

（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂0₇），還原產物是（CrCl₃），寫出A中反應的離子方程式：

 

（2）拆去a導管的后果可能是

 

．
B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫和安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，寫出發生堵塞時B中的現象是

 

（3）裝置c的功能是探究氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是

 

．

	①	②	③	④
I	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	濕潤的紅紙條
II	堿石灰	氯化鈣	硅膠	氯化鈉
III	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的白紙條	干燥的紅紙條

（4）證明溴的非金屬性比碘的強的實驗操作和現象是

 

寫出離子方程式

 

：
（5）溶液x宜選用下列中的

 

①氫氧化鈉溶液 ②亞硫酸鈉溶液 ③亞硫酸氫鈉溶液 ④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

Answer 1

分析：（1）重鉻酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉻、氯氣、水；
（2）a導管的作用是調節分液漏斗和圓底燒瓶內部壓強，便于鹽酸滴入到圓底燒瓶里；
     監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的壓強增大；
（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；
（4）如果D裝置分液漏斗內反應生成的溴能夠置換出碘化鉀溶液中的碘離子，即可證明溴的非金屬性比碘的強，碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；
（5）氯氣有毒，過量的氯氣用E裝置吸收，所以x應為能夠與氯氣反應，但不生成新的污染氣體的液體．

解答：解：（1）重鉻酸鉀與濃鹽酸反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O；
（2）a導管的作用是調節分液漏斗和圓底燒瓶內部壓強，便于鹽酸滴入到圓底燒瓶里，則濃鹽酸不能順利滴入燒瓶；
監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，氣體將溶液壓入長頸漏斗B中，形成水柱；
故答案為：濃鹽酸不能順利滴入燒瓶；氣體將溶液壓入長頸漏斗B中，形成水柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，試劑組合①不能證明干燥的氯氣無漂白性；試劑組合③Ⅲ中用的是干燥的白色紙條，不能證明干燥氯氣無漂白性；試劑組合④氯化鈉不是干燥劑，不能吸收氯氣中的水蒸氣，所以無法證明干燥的氯氣無漂白性；試劑組合②從B 中出來的濕潤的氯氣能夠使Ⅰ中干燥的紅紙條褪色，證明濕潤的氯氣有漂白性，經過氯化鈣干燥，變為干燥的氯氣，通過Ⅲ時，干燥的紅紙條不褪色，可證明干燥的氯氣無漂白性，
故答案為：②；
（4）溴與碘化鉀反應的離子方程式為：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，操作和現象為：實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色，
故答案為：實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色；2I^-+Br₂=I₂+2Br^-；
（5）氯氣有毒，過量的氯氣用E裝置吸收，①氫氧化鈉溶液 ②亞硫酸鈉溶液 ③亞硫酸氫鈉溶液 ④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．都能與氯氣反應，但是②亞硫酸鈉溶液 ③亞硫酸氫鈉溶液與氯氣反應時會生成二氧化硫⑤硫氫化鈉溶液與氯氣反應時均會生成硫化氫氣體，二氧化硫和硫化氫都是有毒的氣體，污染空氣，所以不能用他們做吸收液，
故答案為：①④⑥．

點評：本題考查了氯氣的制備、除雜、性質檢驗、尾氣吸收裝置的分析，注意明確實驗裝置及實驗原理是解答的關鍵，題目難度中等．