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用1L 0.1 mol·L^-1 BaCl₂溶液恰好可使相同物質的量濃度的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁三種溶液中的SO₄^2-完全轉化為BaSO₄沉淀，則三種硫酸鹽溶液的體積之比是（）

A．3∶2∶3

B．1∶2∶3

C．1∶3∶1

D．3∶1∶3

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）
①標準狀況下，11.2 L SO₃所含有的原子數目為2N_A
②3.4 g氨中含有0.6N_A個N—H鍵
③36.5 g HCl氣體中含有Cl^―數為N_A
④1.2g NaHSO₄晶體中陽離子和陰離子的總數為0.03 N_A
⑤室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3N_A
⑥12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數是0.6N_A
⑦1.5 g CH₃⁺中含有的電子數為N_A
⑧常溫下，100 mL1 mol·L^-1AlCl₃溶液中陽離子總數小于0.1N_A
⑨78 gNa₂O₂晶體中所含陰陽離子個數均為2N_A
⑩2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2N_A

A．④⑥⑨⑩

B．②⑤⑥⑩

C．①③④⑥

D．③⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm³的混合溶液,該混合溶液中NaCl的物質的量濃度為 mol/L。

（2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。右圖為該合金的晶體結構中最小的重復結構單元，其中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在面上，鑭原子都在頂點上。該晶體的化學式為。
（3）含氮廢水進入水體而對環境造成的污染越來越嚴重，環境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO

還原為N₂，從而消除污染。
①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式；
②上述反應中，生成標準狀況下33．6L氮氣時，轉移電子的物質的量為 mol。③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI₂通過電解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO

，則至少需要含0.5%（質量分數）MgCl₂的海水 kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中： c(NH₄⁺)=c(K⁺)=2c(Ba²⁺)

B．0.1 mol/L 的CH₃COONa溶液中：

c(CH₃COO^－) > c(Na⁺) >c(OH^－) >c(H⁺)

C．常溫時向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH₄⁺)+c(Na⁺)= c(SO₄²^－)

D．將10 m

L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：

c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(CO₃²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是:

A．32gO₂所含的原子數目為N_A	B．1 mol CO₂的質量為44g/mol
C．44gCO₂的體積為22.4L	D．N_A個CO₂的質量與CO₂的相對分子質量在數值上相同