某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。下列描述正確的是
A．該溶液可能由等物質的量濃度等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．該溶液可能由PH=3的CH3COOH與pH= 11的NaOH溶液等體積混合而成
C．加入適量NaOH,溶液中離子濃度為 c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)
D．加入適量氨水，c(CH3COO-)—定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題
原子結構決定元素的性質，下列說法中，正確的是
A. Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、C1-的離子半徑也依次減小
B. 在第VIA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩定性最強的其沸點也最高
C. 第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數
D. 非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種遺傳病。其轉化過程如下：
下列說法錯誤的是 ( )
A．酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
B．對羥苯丙酮酸分子中有3種含氧官能團
C．1 mol尿黑酸最多可與含3 mol NaOH的溶液反應
D．可用溴水鑒別對羥苯丙酮酸與尿黑酸
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷（解析版） 題型：實驗題
淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4﹒7H2O)更穩定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下：
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是________。
（2）0.10mol·L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為_________；
（3）常溫下，若0.1 mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3﹒H2O的電離平衡常數Kb=___________
（4）為了測定產品的純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol﹒L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結果記錄如下：
實驗次數. | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | .25.52, | 25.02 | 24.98 |
滴定過程中發生反應的離子方程式為：_______________。滴定終點的現象是____________________。
通過實驗數據計算的該產品純度為_________(用字母ac表)。上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是____________(填符號)。
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于下列各圖的敘述，正確的是
A．甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kj·mol-1
B．乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上階段測二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作和數據記錄都正確的是
A. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL
B. 用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mL
C. 用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸
D. 用pH試紙測得某溶液pH為3.2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應2NO+O2?2NO2，下列說法中不正確的是
A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零
C．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大
D．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后與正反應速率相等
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生反應，化學方程式如下（已配平）：
Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋A↑＋2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以與強堿反應生成鹽和水，則A應該屬于 （用字母代號填寫）。
a．酸 b．堿 c．鹽 d．
酸性氧化物 e．堿性氧化物
（2）該反應中被還原的元素是 （填元素名稱）；氧化產物是 （填化學式）
。
（3）若反應消耗了3.2g Cu，則轉移電子數 ，被還原的硫酸物質的量為 mol。
（4）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl2溶液反應，寫出此過程發生反應的離子方程式 
。
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上12月考前測試化學卷（解析版） 題型：填空題
氯氣在
298 K,100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為____________________；
（2）估算該反應的平衡常數____________________________(列式計算)；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向______________移動；
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向__________________移動。
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