Question

實驗室配制500mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題
(1)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·10H₂O)_______g
(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的標號為____________
A.調整零點
B.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
C.稱量空的小燒杯
D.將砝碼放回砝碼盒內
E.記錄稱量結果
(3)配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、_________ 、_________ 、_________ 。
(4)若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A.加水時超過刻度線_________ ；
B.忘記將洗滌液轉入容量瓶_________；
C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理_________；
D.定容后搖勻液面低于刻度線_________ 。
E.轉移時有少量液體濺出_________。

Answer 1

（1）14.3g    （2）ACBDE   
（3）容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒
（4）偏低；偏低；不變；不變；偏低

考查一定物質的量濃度溶液的配制。
（1）500mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液至溶質是0.05mol，所以需要Na₂CO₃·10H₂O的質量是0.05mol×286g/mol＝14.3g。
（2）考查托盤天平稱量時除雜步驟，關鍵操作要求，答案是ACBDE 。
（3）根據配制要求，還缺少玻璃棒、膠頭滴管和500ml容量瓶。
（4）根據c＝n/V可進行誤差分析。加水時超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低；忘記將洗滌液轉入容量瓶，溶質偏少，則濃度偏低；容量瓶中含有蒸餾水，濃度不影響；定容后搖勻液面低于刻度線，屬于正常的，不影響；轉移時有少量液體濺出，溶質偏少，濃度偏低。