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【題目】如圖示是由3個圓所構成的類別關系圖,其中I為大圓,II和III分別為大圓之內的小圓。下列選項中符合這種類別關系的是( )

A. I: DNA II: RNA III:核酸

B. I:還原性糖 II:果糖 III:蔗糖

C. I:固醇 II:膽固醇 III:維生素D

D. I:蛋白質 II:酶 III:激素

【答案】C

【解析】

據圖分析可知,Ⅰ包括Ⅱ和Ⅲ,Ⅱ和Ⅲ是并列關系。核酸包括核糖核酸與脫氧核糖核酸;固醇包括膽固醇、性激素與維生素D;絕大多數酶是蛋白質,少數酶是RNA。

核酸包括兩種,DNA(脫氧核糖核酸)與RNA(核糖核酸),A錯誤;蔗糖不是還原糖,B錯誤;固醇包括膽固醇、性激素與維生素D,I是固醇,II是膽固醇,III是維生素D,固醇除了膽固醇與維生素D外,還有性激素,C正確;少數酶與部分激素的化學本質不是蛋白質,D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確的是(
A.用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲
D.為了加快過濾的速率,用玻璃攪拌過濾器中的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.5 mol·L1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1NaOH 溶液在右圖所示的裝置(代替量熱計)中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題:

1從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________

2燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________

3大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值__________(偏大”“偏小”“無影響”)

4實驗中改用 60 mL 0.50 mol· L1的鹽酸跟 50 mL 0.55 mol· L1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(相等不相等”),所求中和熱________(相等不相等”)

5實驗中改用 50mL 0.50 mol· L1的醋酸跟 50 mL 0.55 mol· L1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所求中和熱________(相等不相等”)。簡述理由______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某核苷酸與核苷酸長鏈的示意圖,據圖回答問題:

(1)已知圖甲的分子結構式右上角的含氮堿基為腺嘌呤(A)。請觀察后回答下列問題:

圖甲所示的核苷酸的名稱是_________。該核苷酸是構成______的原料。

(2)圖乙為一條核苷酸長鏈的片段,據圖回答:

①圖中所示1、2、3的名稱分別是___________。4、5的名稱分別是____

②此結構中與另一種核酸相比較,其特有的堿基中文名稱是_________

(3)將水稻根細胞中的遺傳物質徹底水解后,可得到

A.一種五碳糖B.四種脫氧核糖核苷酸C.5種含氮堿基D.8種核苷酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物G分子結構的球棍模型如下圖所示(圖中小球分別表示碳、氫、氧原子,球與球之間的連線“一”不一定是單鍵)。用芳香烴A為原料合成G的路線如下:

試回答:

(1)G的分子式為 ____________

(2)A的結構簡式為 ___________;D中官能團的名稱為 __________

(3)B→C反應的化學方程式是 ____________________________

(4)E的同分異構體中可用通式表示(其中X、Y均不為H),且能發生銀鏡反應的物質有______種,其中核磁共振氫譜有6個峰的物質結構簡式為 (寫出一種即可)_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某新型藥物H是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:

已知:

(1) E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色

(2) H的結構簡式為

(3) RCOOH (R為烴基)

(4)

請回答下列問題:

(1)A的苯環上有____種不同化學環境的氫原子。

(2)④的反應條件是________該反應的類型是_______;l molH最多可以和____mol NaOH 反應。

(3)G的結構簡式為__________

(4)D在一定條件下可以聚合形成高分子,寫出該反應的化學方程式__________

(5)E有多種同分異構體,同時滿足下列條件的E且含有苯環的同分異構體有_____種。

①能發生銀鏡反應 ②能發生水解反應 ③分子中含的環只有苯環

(6)參照H的上述合成路線,設計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2 為起始原料制備醫藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 純堿可用于去油污:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

B. 醋酸去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

C. 工業制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D. 實驗室制備氫氧化鋁:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數,下列說法不正確的是

A. 圖中溫度:T3>T2>T1

B. 圖中pH關系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)

C. 圖中五點Kw間的關系:E>D>A=B=C

D. C點可能是顯酸性的鹽溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質),這種顆粒可用如下氧化法提純,請完成該反應的化學方程式:

___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二組數據:

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實驗1中以CO2表示的化學反應速率為__________(保留小數點后二位數,下同)。

②實驗2條件下平衡常數K=_________,該反應為 _____(填“吸”或“放”)熱反應。

(3)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式:_____________

(4)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理,設計如圖所示的電池裝置。

①該電池負極的電極反應為:_______________

②該電池工作時,溶液中的OH______極移動。

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