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下列說法中，正確的一組是                                         （   ）
A．石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化屬于物理變化
B．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵
C．H、H、H是氫元素的三種核素，互稱為同位素
D．已知U的質(zhì)量數(shù)為235，則鈾元素的相對原子質(zhì)量可近似為235
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

(1)請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式　 　。
(3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶　 　(“正”或“負(fù)”)電荷。
(4)下列敘述正確的是　 　。
A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性
C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E.相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，反應(yīng)的離子方程式為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答）
 
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子個數(shù)比
A：C=1：1
B：A=1：2
D：E=1：3
B：E=1：4
（1）寫出A~E的元素符號
A：          B：          C：          D：          E：         
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是            。
（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實驗室制取乙的化學(xué)方程式為：                                                   
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：                                         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子半徑依次增大，B、C同主族，B有兩種同素異形體，其中一種可以做漂白劑。C、D、E的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。
（1）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：             。（填化學(xué)式）
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中B的氫化物沸點最高，原因是：
 
                                                           。
（3）B的另一種氫化物能與C的一種含氧酸鈉鹽的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                。
（4）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                           。
（5）等物質(zhì)的量的D、E投入水中充分反應(yīng)后所得溶液呈堿性，原因是：
 
                                                     。（寫離子方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有四種系列同族元素形成的物質(zhì)，它們的沸點（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示，
①
He －268.8
Ne －249.5
Ar （x）
Kr －151.7
②
F2 －187.0
Cl2 －33.6
（a）  58.7
I2  184.0
③
HF （y）
HCl －84.0
HBr －67.0
HI －35.3
④
H2O （z）
H2S －60.2
（b） －42.0
H2Te －1.8
 試根據(jù)上表回答下列問題
（1）a為____________色液體；b的分子式為_______________。
（2）寫出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律（任寫一種）_______ _____
____________________；能夠說明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實是_________________________
（任舉一例，用離子方程式表示）。
3）除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點與相對分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是___________________________________________________________________。
（4）上表中，______和______兩種物質(zhì)的沸點較同系列其它物質(zhì)反常，反常的主要原因是__
___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（2分）短周期主族元素R的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，R在其最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為400/0。已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。試通過計算:
（1）確定R是什么元素？
（2）確定R元素在周期表中的位置：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

35Cl是氯的一種核素，下列說法中正確的是               
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)是18
B．0.1mol的1H35Cl分子中所含中子數(shù)約為6.02×1023個
C．3.5g35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl2的摩爾質(zhì)量為70 g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學(xué)家是
A．英國科學(xué)家道爾頓B．英國科學(xué)家湯姆生
C．英國科學(xué)家盧瑟福D．丹麥物理學(xué)家玻爾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法正確的是 （    ）
       
      		X
      		 
      		 
      Y
      		Z
      		R
      		 
       
      		 
      		 
      		W
      A．Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
      B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
      C．單質(zhì)X的熔點一定比單質(zhì)Z的熔點高
      D．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
      

			
      

			
      
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