Question

有某硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各種陽離子的物質的量相等，硫酸根離子的濃度為7mol/L．此溶液最多能溶解鐵粉的質量為（　　）

A．16.8g

B．11.2g

C．10.6g

D．5.6g

Answer 1

分析：溶液的體積為100mL，硫酸根離子的濃度為7mol/L，則n（SO₄^2-）=0.1L×7mol/L=0.7mol，溶液中各種陽離子的物質的量相等，根據電荷守恒可計算n（Cu²⁺）、n（Fe³⁺），根據反應Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，2Fe³⁺+Fe=Fe²⁺，可計算消耗鐵粉的質量．

解答：解：n（SO₄^2-）=0.1L×7mol/L=0.7mol，
溶液中各種陽離子的物質的量相等，設金屬離子的物質的量分別為xmol，根據電荷守恒可得：
2x+2x+3x=2×0.7，
x=0.2，
加入鐵粉，發生Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，2Fe³⁺+Fe=Fe²⁺，
則消耗Fe的物質的量為0.2mol+0.1mol=0.3mol，
所以鐵粉的質量為0.3mol×56g/mol=16.8g，
故選A．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是根據電荷守恒計算n（Cu²⁺）、n（Fe³⁺）．