【題目】在第二次世界大戰中拯救了成千上萬士兵的生命，被譽為與原子彈、雷達齊名的當時三大發明之一的藥物是（ ）
A．青霉素 B．阿司匹林 C．麻黃堿 D．抗酸藥
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【題目】基礎填空
（1）0.25molCaCO3的質量為_______g(Ca-40 C-12 O-16)。
（2）在標準狀況下，含有1.806×1024個氫原子的氫氣的體積為________L。
（3）現有下列物質：屬于電解質的是________(填序號，下同)；屬于非電解質的是__________。
①CO2 ②NaCl溶液 ③Mg ④NaOH
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應生成Fe(OH)3膠體。
①在高鐵酸鉀中，Fe的化合價為______________。
②將此離子反應補充完整：4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(膠體)+3O2+___________；此反應屬于________(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)
③實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl-離子，可用______(2個字)的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質Cl-離子。
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【題目】 以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液 ②42%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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【題目】下列關于有機物的敘述不正確的是（ ）
A. 甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發生取代反應
B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取
C. 乙酸乙酯在無機酸或堿存在時都能發生水解反應
D. 淀粉、纖維素、蛋白質都屬于高分子化合物
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【題目】已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。現將8.7 g MnO2投入到200 g質量分數為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應后，求：
(1)標準狀況下生成Cl2的體積___________。
(2)反應生成的MnCl2的質量為___________。
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【題目】化學與生活關系密切，請從現有下列五種物質選擇填空：
A．葡萄糖 B．抗酸藥（氫氧化鋁） C．麻黃堿 D．阿司匹林 E．青霉素
(1)具有解熱鎮痛作用，用于治療感冒的是____。
(2)對支氣管哮喘癥有明顯療效的是 _____。
(3)_____是最重要的抗生素，在注射之前，需要進行皮膚敏感試驗。
(4)治療胃酸過多，應該選擇 ____。
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【題目】Ⅰ、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：
（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式_________________________。
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。
Ⅱ、無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：______________________。
（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________________。
（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：__________________。
（6）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案 （填“可行”，“不可行”），理由是_________________________。
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【題目】鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質在實際生活中有廣泛的應用，一定條件下相互間能進行轉化。完成下列計算：
(1)將7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為________。
(2)將11.6 g二氧化碳和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應，固體質量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質量為________。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M(不含結晶水)。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如下圖所示。
(a)推斷b點時M的組成成分___________________。(填化學式，下同)
(b)若向b點的鹽溶液中只加入0.03 mol某鈉的化合物，充分反應后，減壓低溫蒸發得到無水Na2CO3 8.48 g，則加入的物質可以是________或________。
(4)將31 g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質量為N g，試分析不同N值時，剩余固體的組成成分(已知NaHCO3的分解溫度低于250 ℃)__________ ____。
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【題目】有關金屬腐蝕的論述，正確的是（ ）
A. 金屬的腐蝕一定伴有電流產生
B. Fe在干燥的空氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕
C. 發生化學能轉變為電能的腐蝕時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕
D. 發生電化腐蝕時都有能量的轉變，且被腐蝕的金屬總是失電子
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