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6.某有機化合物結構簡式如圖所示:
(1)寫出其分子式C16H16O5
(2)寫出所有含氧官能團的名稱酯基、羥基和羧基.
(3)該有機化合物的性質與醋酸相似,寫出該化合物與NaHCO3反應的方程式:+NaHCO3+CO2↑+H2O.

分析 (1)根據結構簡式知,其分子式為C16H16O5
(2)該分子中含有碳碳三鍵、碳碳雙鍵、酯基、醇羥基、羧基;
(3)該物質中的羧基能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳、水和羧酸鈉.

解答 解:(1)根據結構簡式知,其分子式為C16H16O5,故答案為:C16H16O5
(2)根據圖片知,該分子中含有碳碳三鍵、碳碳雙鍵、酯基、醇羥基、羧基,其含氧官能團是酯基、羥基、羧基,
故答案為:酯基、羥基和羧基;
(3)該物質中的羧基能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳、水和羧酸鈉,反應方程式為+NaHCO3+CO2↑+H2O,
故答案為:+NaHCO3+CO2↑+H2O.

點評 本題考查有機物結構和性質,為高考高頻點,側重考查碳碳不飽和鍵、酯基、醇羥基和羧基,明確官能團及其性質的關系即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.(1)Na2O2晶體中陽、陰粒子數目之比為2:1,1mol該陰離子含有的電子數目為18×6.02×1023
(2)17g氨氣中共用電子對數目為3×6.02×1023
(3)HCN的結構式為H-C≡N,則HCN的電子式為,HCN中C元素的化合價為+2價.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.廢棄物的綜合利用既有利于節約資源,又有利于保護環境.實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4•5H2O)及副產物ZnO.制備流程圖如下:

已知:Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算).
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
沉淀完全的pH3.08.88.9
請回答下列問題:
(1)加入ZnO調節pH=a的目的是使溶液中的Fe3+完全沉淀,Zn2+不被沉淀,a的范圍是3.0≤a<5.9.
(2)由不溶物E生成溶液D的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O.
(3)濾液A中加入H2O2反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾.
(5)下列試劑可作為Y試劑的是B.
A.ZnO   B.NaOH    C.Na2CO3D.ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量,則產生的現象是先產生白色沉淀后沉淀溶解.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.下列敘述中,正確的是(  )
A.Cl2能與金屬活動順序表中大多數金屬反應
B.待測溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子
C.在用AgNO3溶液檢驗Cl-時,一般先在被檢測的溶液中滴入少量的稀硝酸使其酸化,以排除干擾離子
D.硅是應用廣泛的半導體材料,常溫下化學性質不活潑,是光導纖維的主要成分

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列反應可制得純凈一氯乙烷的是(  )
A.乙烯通入濃鹽酸中B.乙烯與氯化氫加成反應
C.乙烷與氯氣在光照下反應D.乙烷通入氯水中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗能獲得成功的是(  )
A.碘乙烷水解實驗后,取水解液,加入AgNO3溶液,檢驗鹵素離子
B.碘乙烷水解實驗后,取水解液,加入KMnO4(H+)溶液,檢驗產物乙醇
C.碘乙烷消去實驗后,將氣體導入KMnO4(H+)溶液,檢驗產物乙烯
D.碘乙烷消去實驗后,將氣體導入Br2(CCl4)溶液,檢驗產物乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.二氧化氮中混有一氧化氮雜質,可通入氧氣將一氧化氮轉化為二氧化氮
B.過量的銅與濃硝酸反應一定有一氧化氮生成
C.Fe與S混合加熱生成FeS2
D.工業上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.某烴的分子式為C8H10,它滴入溴水中不能使溴水因反應而褪色,但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色.該有機物苯環上的一氯代物有2種,則該烴是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.甲醇是有機化工原料和優質燃料,主要應用于精細化工、塑料等領域,也是農藥.醫藥的重要之一回答下列問題:
(1)工業上利用CO2和H2反應合成甲醇.已知25℃.101kPa下:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ•mol-1
CH2OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H20(g)△H2=-676kJ•mol-1
①寫出CO2和H2反應生成CH2OH(g)與H2O(g)的熱化學方程式CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50kJ/mol
②下列表示該合成甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是a(填字母)

③合成甲醇所需的H2可由下列反應制取:H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應的平衡常數K=1,若起始時c(CO)=1mol•L-1,c(H2O)=2mol•L-1,則達到平衡時H2O的轉化率為33.3%
(2)CO和H2反應也能合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH2OH(g)△H=-90.1kJ•mol-1,在250℃下,將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中,各物質濃度(mol•L-1)變化如下表所示(前6min沒有改變條件)
  2min 4min6min 8min ′′′
 CO 0.07 0.060.04 0.05 ′′′
 H2 x 0.12 0.12 0.2′′′
 CH2OH 0.03 0.040.04  0.05′′′
①x=0.14,250℃時該反應的平衡常數K=46.3
②若6~8min時只改變了一個條件,則改變的條件是增加了1 mol氫氣,第8min時,該反應是否達到平衡狀態?不是(填“是”或“不是”)
③該合成反應的溫度一般控制在240~270℃,選擇此溫度的原因是:
Ⅰ.此溫度下的催化劑活性;
Ⅱ溫度低,反應速率慢,單位時間內的產量低;而該反應為放熱反應,溫度過高,轉化率降低
(3)甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸,在常溫下,20.00mL,0.1000mol•L-1NaOH溶液與等體積、等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的pH>7(填“<”“>”或“=”)原因是HCOO-+H2O?HCOOH+OH-(用離子方程式表示)

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