某同學欲用右圖裝置制備乙酸乙酯，其中a試管中是濃硫酸、乙醇、乙酸的混合液， b試管盛飽和Na2CO3溶液。回答下列問題：
（1）指出裝置中一個明顯的錯誤
（2）配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合液的正確操作順序是 。
（3）寫出試管a中所發生反應的化學方程式 ，其反應類型為 。
（4）反應結束后振蕩b試管的混合液，可觀察到b試管中有細小氣泡冒出，寫出表示該反應的離子方程式 。
（5）從b試管中分離出乙酸乙酯的分離方法是 。
（6）濃硫酸在此反應中的作用是 。
每課必練系列答案科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市泗水一中高一上學期期末模擬化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
(17分)某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗,并繼續研究鐵及其化合物的部分性質。
已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
請回答下列問題:
（1）硬質試管中發生反應的化學方程式為 。
（2）該同學欲確定反應一段時間后硬質試管中固體物質的成分,設計了如下實驗方案:
①待硬質試管冷卻后,取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是(只有一個選項符合題意) ,若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是(只有一個選項符合題意) 。
| A．一定有Fe3O4,可能有Fe | B．只有Fe(OH)3 | C．一定有Fe3O4和Fe |
| D．一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高一上學期期末模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(17分)某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗,并繼續研究鐵及其化合物的部分性質。
已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
請回答下列問題:
（1）硬質試管中發生反應的化學方程式為 。
（2）該同學欲確定反應一段時間后硬質試管中固體物質的成分,設計了如下實驗方案:
①待硬質試管冷卻后,取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是(只有一個選項符合題意) ,若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是(只有一個選項符合題意) 。
A．一定有Fe3O4,可能有Fe B．只有Fe(OH)3 C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗,結果溶液未變紅色,原因是
（用離子方程式表示）。
（4）該同學馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應。若按下圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現象,請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式 。
（5）一段時間后,該同學發現（3）中未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2+ 具有 性。由此可知,實驗室中含Fe2+的鹽溶液需現用現配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的鹽溶液時應加入少量 。
（6）乙同學為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀，準備用右圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應。獲得不含O2的蒸餾水的方法是______________。反應開始時，打開止水夾的目的是___________________________________；一段時間后，關閉止水夾，在試管_______（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe(OH)2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題
（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現代電子工業的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
回答下列問題：
（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式：
。
（2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
（填寫儀器名稱）。
（3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。
①請指出其中的錯誤之處： ；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是 。
（4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
a.NH4Cl b.CaCO3（塊狀） c.Ca（OH）2 d.NaOH
e.濃氨水 f.稀鹽酸 g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為 和 （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為 和 （用藥品序號填空）。
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是 （填序號）。
A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發生反應的化學方程式 。
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是 ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質的量濃度間的數量關系為 。（離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體。
（1）某小組同學欲用4 mol/L的鹽酸配制230 mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4 mol/L鹽酸 mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有 、 、量筒、 燒杯、膠頭滴管。
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．定容時，俯視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
（Ⅱ）（16分）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣。已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。（ 3Cl2+6KOH 
KClO3+5KCl+3H2O ）
 |
圖中：A為氯氣發生裝置；B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液。
請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質量的二氧化錳，通過 (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應的離子方程式 。
（2）
反應完畢經冷卻后，B的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是 (填編號字母)；從B的試管中分離出該晶體的方法是 (填實驗操作名稱)。該小組同學發現制得的氯酸鉀產量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質，該雜質成分 （除水蒸氣外，填化學式）,如何改進 ；
（3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：
| 實驗現象 | 原因 |
| 溶液最初從紫色逐漸變為 色 | 氯氣與水反應生成的H＋使石蕊變色 |
| 隨后溶液逐漸變為無色 |
|
（4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011屆山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題
（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現代電子工業的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
回答下列問題：
（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式： 。
（2）實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
（填寫儀器名稱）。
（3）某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。
①請指出其中的錯誤之處： ；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是 。
（4）某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實驗向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
a.NH4Cl b.CaCO3（塊狀） c.Ca（OH）2 d.NaOH
e.濃氨水 f.稀鹽酸 g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為 和 （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為 和 （用藥品序號填空）。
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是 （填序號）。
| A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2 |
| B．Cu與濃硫酸反應生成SO2 |
| C．由KMnO4分解制O2 |
| D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）
