Question

4．下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）d元素的核外電子排布式是1s²2s²2p⁴
（2）c、a形成化合物的電子式是，分子中c原子的雜化軌道類型是sp³雜化；Ca₃特別易溶于a₂d，其原因是NH₃和H₂O之間能形成氫鍵（3）h²⁺可以與Ca₃以配位鍵形成[h（Ca₃）₄]²⁺離子，在水溶液中否（能、否）完全電離．
（4）d和e能形成1：1化合物，其中存在的化學鍵類型是共價鍵（非極性共價鍵）、離子鍵．
（5）bg₄是非極性分子，（填極性、非極性）；e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序C1、A1、Na．（寫元素符號）

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的相對位置可知：a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為Cl、h為Cu，
（1）d為氧元素，氧原子的核外電子總數為8，據此寫出其核外電子排布式；
（2）ca₃的為NH₃，氨氣為共價化合物，分子中含有3個氮氫鍵；氨氣為三角錐形，N原子采用sp³雜化；氨氣能夠與水分子形成氫鍵，所以極易溶于水；
（3）氨氣中的N原子能單方提供孤對電子形成配位鍵，則在溶液中不能完全電離；
（4）d和e能形成1：1化合物為過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵；
（5）bg₄為四氯化碳，為非極性鍵組成的非極性分子；根據金屬性越強，第一電離能越小，非金屬性越強，第一電離能越大進行判斷．

解答 解：根據元素在周期表中的相對位置可知：a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為Cl、h為Cu，
（1）d為O元素，氧原子核外電子總數為8，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁴，
故答案為：1s²2s²2p⁴；
（2）ca₃的為NH₃，氨氣為共價化合物，其電子式是其電子式為，氨氣為三角錐形，σ鍵數為3，孤對電子數為1，則N原子為雜化sp³；a₂d為水，氨氣與水分子間能夠形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，
故答案為：；sp³雜化；NH₃和H₂O之間能形成氫鍵；
（3）氨氣中的N原子能單方提供孤對電子，與銅離子提供的空軌道形成配位鍵，所以在溶液中不能完全電離，
故答案為：配位鍵；否；
（4）d和e能形成1：1化合物為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其化學式中既存在離子鍵，也含有非極性共價鍵，
故答案為：共價鍵（非極性共價鍵）、離子鍵；
（5）bg₄為四氯化碳，四氯化碳為正四面體結構，將鍵的極性抵消，所以四氯化碳為非極性分子；
e為Na、f為Al、g為Cl，金屬性最強的為Na、非金屬性最強的為Cl，則第一電離能最小的為Na、最大的為Cl，所以三者的第一電離能由大到小的順序為：C1、A1、Na，
故答案為：非極性；C1、A1、Na．

點評 本題考查位置、結構、性質，涉及元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及電子排布、雜化類型、第一電離能等知識，題目難度中等，綜合性較強，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵，然后利用物質結構及其性質來解答即可．