Question

實驗室要配制100mL  1mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體

 

g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有①

 

②

 

③

 

④

 

．
（3）配制過程有以下操作：A．移液，B．稱量，C．洗滌，D．定容，E．溶解，F．搖勻．其正確的操作順序應是

 

 （填序號）．
（4）若出現下列情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

 

；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

 

；
③定容時仰視容量瓶刻度線

 

；
④定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據m=cVM求出溶質的質量，根據天平的精確度確定稱量的質量；
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（3）根據實驗操作的步驟；
（4）根據C=

n

V

計算不當操作對n或V的影響；

解答： 解：（1）NaCl的質量為0.1L×1.0mol?L^-1×58.5g/mol=5.85g，因天平的精確度為0.1g，所以托盤天平實際稱取NaCl固體的質量為5.9g，故答案為：5.9；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以操作順序應是：BEACDF，故答案為：BEACDF；
（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，因未洗滌，會使溶質的質量減少，濃度偏小，故答案為：偏低；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，所以配制的溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
③定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
④定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，滯留在刻度線以上的液體過會兒下來，體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．