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N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )

A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

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J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右下表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（）

A. J和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價鍵

B. 工業上用電解M和T組成的化合物來制備M

C. R、T兩元素的氣態氫化物中，T的氣態氫化物更穩定

D. J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持容器壓強不變，充入N2

D．保持容器體積不變，充入H2O（g）

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A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構里，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件，回答：

（1）元素C位于第___周期____族，它的最高價氧化物的化學式為___________。

（2）A與D形成穩定化合物的化學式為______________，該化合物的晶體類型是________。寫出該化合物與CO2反應的化學方程式。

（3 ）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是（）

A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑