【題目】硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度是1mol/L，現向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（ ）
A.89.6mL
B.112mL
C.168mL
D.224mL
【答案】D
【解析】解：銅與稀硝酸反應的實質是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體，
題中混合溶液中含H+物質的量為：0.04mol硫酸中含0.08mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.10molH+ ，
0.96g銅的物質的量為 
=0.015mol，根據離子方程式量的關系，3Cu～8H+～2NO，0.015mol銅完全反應，消耗的氫離子物質的量為：0.015mol× 
=0.04mol，
顯然氫離子過量，銅離子完全反應，生成的NO氣體由銅的物質的量計算得出，氣體物質的量為0.01mol，標準狀況下的體積為0.224L=224ml，
故選D．
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【題目】廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是( )
A.防止汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
B.為了利用電池外殼的金屬材料
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中的石墨電極
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【題目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質的量濃度之比為（ ） 
A.6：1
B.1：1
C.2：1
D.1：2
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【題目】生物體中與生命本質密切相關的兩種生物大分子所共有的元素是 ( )
A. C、H、O、N、P、S B. C、H、O、N、
C. C、H、O D. C、H、O、N
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【題目】I、氨氣催化氧化生產硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )＝2H2O ( g ) ΔH ＝ -483.6 kJ/mol
N2 ( g ) +2O2 ( g )＝2NO2 ( g ) ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol
則H2將NO2還原為N2的熱化學反應方程式：___________________________
II、為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
（1）該反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。ΔH___0(填＞、＜、＝)
（2）A和B的總能量比C和D的總能量_____(填“高”或“低”)。
（3）物質中的______能通過化學反應轉化成______能釋放出來。
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
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【題目】下列溶液，按pH由小到大順序排列的是（ ）
①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液
A.①②④③B.②①④③C.③④①②D.④③②①
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【題目】下列物質與其功能表述相符的是（ ）
A. 無機鹽——細胞中主要的能源物質
B. 核苷酸——遺傳信息的主要攜帶者
C. 結合水——細胞內的良好溶劑
D. 蛋白質——生命活動的主要承擔者
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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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