Question

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時間。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

B．甲燒杯中a電極反應式為：4OH――4e－= O2↑＋2H2O

C．當電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生藍色沉淀

D．當b極增重3.2 g時，d極產生的氣體為0.56 L（標準狀況）

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：甲中酸性增加，乙中堿性增加，A錯。通電一段時間后，甲中陽極發生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極發生4Ag++4e﹣=4Ag，反應后為硝酸，滴加紫色的石蕊試液，溶液會變紅，故B正確；

C．當電解一段時間后，甲可能為硝酸，乙為KOH，則二者混合不會生成沉淀，故C錯誤；

D．b極增重5.4g時，n（Ag）==0.05mol，由2Ag～2e﹣～H2↑，則d極產生的氣體為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D錯誤；故選B。

考點：本題考查電解原理，明確發生的電極反應是解答本題的關鍵，注意圖中陽極的判斷及溶液中離子的放電順序即可解答，題目難度中等。