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【題目】取不同質量由 Ba(OH)2和 BaCO3組成的均勻混合樣品,先加適量的水溶解,然后加入100mL某濃度稀鹽酸,所得CO2氣體的體積(己換算為標準狀況)與加入樣品的質量關系如圖所示(不考慮CO2的溶解、反應及碳酸氫鹽的生成)。請計算:

(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物質的量之比為________。

(2)稀鹽酸物質的量濃度為________mo1/L。

【答案】 1：1 0.800

【解析】(1)由CO2的體積可得，其物質的量分別為0.005mol和0.010mol，由圖象可知，當樣品為1.84g時，鹽酸過量，BaCO3完全反應，由反應BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O得n(BaCO3) =0.005mol，則1.84g樣品中含n(Ba(OH)2)==0.005mol，所以混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物質的量之比為1：1；

(2)由圖象可知，11.04g樣品與鹽酸反應時，鹽酸不足；按照等比例關系，可得11.04g樣品中含n(BaCO3)=n(Ba(OH)2)=0.030mol，但此時生成的n(CO2)=0.010mol，根據中和反應優先的原則，反應消耗的鹽酸的物質的量為0.030mol×2+0.010mol×2=0.080mol，因此稀鹽酸物質的量濃度為==0.800mo1/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度最大的是( )

A.250mL2mol/L的NaOH溶液B.500mL1mol/L的鹽酸

C.100mL3mol/L的硫酸D.40mL5mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	－130	9	－116

回答下列問題：

（1）在裝置c中應加入________(選填序號)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

（2）裝置b的作用是___________。

（3）將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在水的________(填“上”或“下”)層。

（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填正確選項前的序號)洗滌除去。

①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇

（5）反應過程中需用冷水冷卻(裝置e)，但不用冰水進行過度冷卻，原因是___________________________。

（6）以1,2二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1,2二溴乙烷通過反應①制得A，A通過反應②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①________________(填反應類型) ②________________(填反應類型)

A________________(填該物質的電子式)

寫出第一步反應①的化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

（1）質量比為16∶7∶ 6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個數之比為________；相同條件下體積比為________。

（2）在標準狀況下，1.7 g NH3所占的體積為________L，它與標準狀況下________L H2S含有相同數目的H原子。

（3）某氣體氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) ______mol CO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。

(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子數與________g HCl分子中所含原子數相等。

(3)標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為____________；一氧化碳的質量為___________。

(4)等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為______________。若O2和O3質量相等，則其原子數之比為_____________。

(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋為0.5 mol，則SO42-的質量為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是 ( )。

A. 現代藥物主要是人工合成的藥物

B. 天然藥物具有良好的藥效，所以不需要進行改造

C. 藥物的生物活性跟它的結構中的某些官能團有關

D. 在藥物設計領域計算機應用前景廣闊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為_____________________。

Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

（1）①該反應自發進行的條件是__________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”），

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是___________。

a.混合氣體的平均式量保持不變；b.CO2和H2的體積分數保持不變；

c. CO2和H2的轉化率相等；d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間（0~t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2~t6內CO2的濃度隨時間的變化_____。

（2）改變溫度，使反應CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物質都為氣態。起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(I)_______K(II)（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)_______c(II)。

②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=_______________。在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2 ℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。若30min時向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g)，則平衡_________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。