兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時lL該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L，下列各組混合烴中符合此條件的是
A．CH4 C2H6 B．C2H4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H6 C3H6
科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列做法不正確的是 ( )
A．使用、制備有毒氣體應在通風櫥中進行，應有尾氣吸收處理裝置
B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液
D．汞灑落后，應立即撒上硫粉，并打開墻下面的排氣扇
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題
甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。
（1）已知：CO(g)+
O(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=__________kJ·mol－1
（2）甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=____________________。
（3）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如乙圖所示。
①P1__________P2（填“＞”、“＜”或“=”）
②該甲醇合成反應在A點的平衡常數K=__________（用a和V表示）
③下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是__________。（填寫相應字母）
A．使用高效催化劑B．降低反應溫度
C．增大體系壓強D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
E．向體系中再充入amolCO與2amolH2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
I．已知：反應
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol
寫出H2燃燒熱的熱化學方程式 。
II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：
，它所對應的化學方程式為：
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
A(g) + 3B(g)
2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K | 300 | 400 | 500 | … |
K/(mol·L－1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
請完成下列問題：
①判斷該反應的ΔH 0（填“>”或“<”）
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態的是 （填序號）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的轉化率相等
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（3）已知N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H<0
①在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態，容器內氣體壓強變為起始的80％，此時氨氣的體積分數為： ，用氮氣表示的反應速率為： 。
②保持①中的溫度和容積不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2、NH3的物質的量，若反應達平衡后，混合氣體中NH3的體積分數與①中的相同，那么： 若a= 0.5，c= 3，則b= ，在此情況下反應起始時將向 反應方向進行。
③保持①中的溫度和容積不變，若按下列四種配比作為起始物質，達平衡后容器內N2的轉化率大于①中的是 。（填序號）
A．4molNH3 B．1.5molN2、7.5molH2和1molNH3
C．1molN2、5molH2和2molNH3 D．1molN2、6molH2和2molNH3
（4）以天然氣(假設雜質不參與反應)為原料的燃料電池示意圖如圖所示。
①放電時，負極的電極反應式為 。
②假設裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8960 mL。放電完畢后，電解質溶液中的溶質是 電解質溶液中各離子濃度的大小關系為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是 ( )
A．甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B．與
互為同分異構體的芳香族化合物有6種
C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有8種
D．菲的結構簡式為
，它與濃硫酸濃硝酸的混酸反應，可生成 5種一硝基取代物
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機物
的說法中不正確的是( )
A．所有的碳原子在同一個平面上
B．水解生成的有機物可與NaOH溶液反應
C．不能發生消去反應
D．能夠發生加成反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛一中高一下第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的1/6；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍．請填寫下列空格：
（1）請寫出A的元素符號______；
（2）C的陰離子的結構示意圖______；
（3）C、D兩元素形成的化合物的電子式__________________________。
（4）A、B兩元素相比較，A元素的活潑性較強，可以驗證該結論的實驗是（ ）
A．將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態氫化物的熱穩定性．
（5）寫出D的氫化物與C的單質1:2反應的化學方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
硅單質及其化合物應用范圍廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法.生產過程示意圖如下:
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式 ．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、H2和另一種物質。寫出配平的化學反應方程式 ；H2還原SiHCl3過程中若混O2，可能引起的后果是 ．
（2）下列有關硅材料的說法正確的是 （填字母）。
A．高純度的硅，可用于生產光電池，將光能直接轉換為電能
B．氮化硅硬度大.熔點高.可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維
D．普通玻璃是由純堿.石灰石和石英砂制成的
E．鹽酸可以與硅反應.故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現象并給予解釋 。
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