Question

在硫酸銨溶液中，離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）
• C、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：硫酸銨是強酸弱堿鹽，NH₄⁺水解而使溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合物料守恒判斷c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）相對大小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：硫酸銨是強酸弱堿鹽，NH₄⁺水解而使溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），水解程度較小，溶液中存在物料守恒，所以存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），c（SO₄^2-）＞c（H⁺），
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)鹽的類型確定溶液酸堿性，再結(jié)合守恒思想確定離子濃度大小，注意：部分鹽能水解，但強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽水解程度都較小．