Question

4．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍．Z原子的核外電子數比Y原子少1．下列說法正確的是（　　）

• A． 元素非金屬性由強到弱的順序是：X＞Y＞Z
• B． Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₄YO₄
• C． 3種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定
• D． 原子半徑由大到小的順序為 Z＞Y＞X

Answer 1

分析 X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數比Y少1，則Z原子的核外電子數為15，故Z為磷元素，結合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數比Y少1，則Z原子的核外電子數為15，故Z為磷元素，
A．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O＞S＞P，即X＞Y＞Z，故A正確；
B．Y為硫元素，最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₂SO₄，故B錯誤；
C．非金屬性P＜S＜O，非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氫化物穩定性Z＜Y＜X，則Z的氫化物的穩定性最弱，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正確，
故選AD．

點評 本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是關鍵，突破口為X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，注意對元素周期律的掌握．