Question

 中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmol H₂O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

 

，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是

 

．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值

 

（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，
與上述實驗相比，所放出的熱量

 

（填“相等”或“不相等”），理由是

 

；所求中和熱的數值會

 

（填“相等”或“不相等”），理由是

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答．

解答： 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器；
中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：環形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小；
故答案為：偏小；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏大，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數值相等，
故答案為：不相等；因為酸、堿發生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關；相等；中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmolH₂O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關．

點評：本題考查學生有關中和熱的測定，注意中和熱與酸、堿的物質的量無關，難度不大．