Question

已知稀溶液中，強酸與強堿反應的中和熱的熱化學方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l），△H=-57.3kJ?mol^-1．下列各反應放出的熱量為57.3kJ的是（　　）

• A、

  1

  2

  H₂SO₄（aq）+

  1

  2

  Ba（OH）₂（aq）=

  1

  2

  BaSO₄（s）+H₂O（l）
• B、CH₃COOH（aq）+KOH（aq）=CH₃COOK（aq）+H₂O（l）
• C、HNO₃（濃）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）
• D、HCl（aq）+

  1

  2

  Ba（OH）₂（aq）=

  1

  2

  BaCl₂（aq）+H₂O（l）

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、硫酸雨氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀也會放熱；
B、醋酸是弱酸；
C、中和熱是稀溶液，濃硝酸不對；
D、據中和熱的概念分析．

解答： 解：A、硫酸和氫氧化鋇出中和外還生成硫酸鋇沉淀，生成沉淀也會放熱，所以放出的熱量高于中和熱，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，其電離時吸熱，所以放出的熱量度中和熱，故B錯誤；
C、用濃硝酸時放出的熱量高于中和熱，故C錯誤；
D、鹽酸與氫氧化鋇的稀溶液中生成1mol水時放出的熱量為中和熱，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了中和熱的相關知識，注意從中和熱的概念出發分析，題目難度中等．