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(2009?肇慶一模)Ⅰ.一些有芳香族化合物發生苯環上的取代反應后的產物及產率如下圖:

分析圖中的數據,得到的主要結論是
①若苯環上的取代基為有烷基時,苯環的鄰對位被激活,再被取代時取代基主要進入苯環上烷基的鄰對位為主
②若苯環上連有硝基或磺酸基時,苯環鄰對位被鈍化,苯環再被取代時取代基主要進入硝基或磺酸基的間位
①若苯環上的取代基為有烷基時,苯環的鄰對位被激活,再被取代時取代基主要進入苯環上烷基的鄰對位為主
②若苯環上連有硝基或磺酸基時,苯環鄰對位被鈍化,苯環再被取代時取代基主要進入硝基或磺酸基的間位
(寫一條).
Ⅱ.氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是廣普抑菌抗生素.氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯的合成線路如下:

試回答下列問題:
(1)上述轉化①~⑥中,屬于加成反應的有
④⑤
④⑤
;物質 A 的結構簡式為

(2)中間體B在鹽酸作用下發生水解的化學方程式為

(3)有機物的同分異構體很多,其含有-NO2、-CHO、-CH3
四種基團的同分異構體有多種,其中至少有2個取代基處于苯環對位的同分異構體有6種,它們的結構簡式為:、、
、
分析:I、根據取代基與生成物的含量判斷發生苯環取代反應的主要位置;
Ⅱ、(1)發生硝化反應生成A,A在一定條件下生成,可知A為,根據物質的結構判斷發生的反應類型;
(2)B中含有肽鍵,由于-NH2,與酸反應,在鹽酸作用下發生水解生成與乙酸;
(3)有機物的同分異構體中,含有-NO2、-CHO、-CH3、四種基團的同分異構體有多種,其中有2個取代基處于苯環對位的同分異構體,甲基與醛基對、移動硝基,有兩種異構體.甲基與硝基對位,移動醛基,由兩種結構.硝基與醛基對位,移動甲基,有兩種結構,據此解答.
解答:解:Ⅰ、由反應生成物的含量可知:①若苯環上的取代基為有烷基時,苯環的鄰對位被激活,再被取代時取代基主要進入苯環上烷基的鄰對位為主,
②若苯環上連有硝基或磺酸基時,苯環鄰對位被鈍化,苯環再被取代時取代基主要進入硝基或磺酸基的間位,
故答案為:①若苯環上的取代基為有烷基時,苯環的鄰對位被激活,再被取代時取代基主要進入苯環上烷基的鄰對位為主,
②若苯環上連有硝基或磺酸基時,苯環鄰對位被鈍化,苯環再被取代時取代基主要進入硝基或磺酸基的間位;
Ⅱ、(1)發生硝化反應生成A,A在一定條件下生成,可知A為
反應①發生硝化反應生成,屬于取代反應,
反應②轉化為,屬于氧化反應,
反應③是與溴反應后,經過系列反應生成,可知溴取代甲基中的H原子,

反應④是與甲醛反應生成,屬于加成反應;

反應⑤是與氫氣發生加成反應生成,為加成反應,
反應⑥是發生酯化反應生成,屬于取代反應,
故答案為:④⑤;;
(2)B中含有肽鍵,由于-NH2,與酸反應,在鹽酸作用下發生水解生成與乙酸,反應方程式為:
故答案為:
(3)有機物的同分異構體中,含有-NO2、-CHO、-CH3、四種基團的同分異構體有多種,其中有2個取代基處于苯環對位的同分異構體,甲基與醛基對、移動硝基,有兩種異構體.甲基與硝基對位,移動醛基,由兩種結構.硝基與醛基對位,移動甲基,有兩種結構,由已知的異構體可知,含有,
故答案為:;
點評:本題考查有機物的推斷,涉及有機反應類型、同分異構體、反應方程式書寫、官能團的性質等,是對所學知識的綜合考查,題目中有機物的結構復雜,能較好的考查學生的閱讀、分析與思維能力,是熱點題型.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?肇慶一模)向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入鹽酸,產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況(不計CO2的溶解),則下列對應圖形的判斷正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?肇慶一模)某混合粉末一定有Al2O3可能有ZnO中的一種或幾種物質,請設計合理實驗探究該混合物中Fe2O3、ZnO的存在﹛提示:Zn(OH)2類似Al(OH)3也是兩性物質,溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2;且Zn(OH)2溶于濃NH3水生成[Zn(NH34](OH)2而Al(OH)3不溶于濃NH3水.限選擇的儀器和試劑:
燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水.
完成以下實驗探究過程:
(1)提出假設:
假設1 該混合物中除Al2O3外還含有
Fe2O3
Fe2O3

假設2 該混合物中除Al2O3外還含有
ZnO
ZnO
;
假設3 該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO.
(2)設計實驗方案:基于假設3,設計出實驗方案.請在下表對應欄目敘述實驗操作、預期現象和結論(實驗步驟可以不填滿、也可以增加):
實驗步聚 實驗操作 預期現象和結論
第一步
取適量樣品粉末于的試管中,加入過量的
2mol/LNaOH溶液,并不斷振蕩試管
取適量樣品粉末于的試管中,加入過量的
2mol/LNaOH溶液,并不斷振蕩試管
試管中固體減少,溶液無色
試管中固體減少,溶液無色
第二步
裝配好過濾裝置,過濾試管中的溶液,濾液和濾渣分別置于不同試管中備用
裝配好過濾裝置,過濾試管中的溶液,濾液和濾渣分別置于不同試管中備用
----
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第三步
取濾渣于另外的試管中,滴入1mol/L稀硫酸,再向其中滴入2~3滴10%KSCN溶液
取濾渣于另外的試管中,滴入1mol/L稀硫酸,再向其中滴入2~3滴10%KSCN溶液
若滴入KSCN溶液后試液變紅,則說明固體中含有Fe2O3
若滴入KSCN溶液后試液變紅,則說明固體中含有Fe2O3
第四步
取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過量,再向其中滴入濃氨水直至過量
取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過量,再向其中滴入濃氨水直至過量
滴入稀硫酸時先有白色沉淀,然后白色沉淀溶解;再滴入氨水時有白色沉淀生成且部分溶解,說明粉末中含有ZnO
滴入稀硫酸時先有白色沉淀,然后白色沉淀溶解;再滴入氨水時有白色沉淀生成且部分溶解,說明粉末中含有ZnO

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?肇慶一模)用如圖裝置進行實驗,請回答下列問題:

I.(1)若通入SO2氣體,請填寫表中空格:
B中棉花的位置
棉花浸取試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
現象
變紅
變紅
褪色
褪色
褪色 淺黃色
體現SO2的性質 水溶液顯酸性 漂白性
還原性
還原性
氧化性
(2)寫出③中反應的離子方程式:
I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-
I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-

II.若通入HCl氣體,裝置中的四處棉花依次做了如下處理:①包有用水潤濕某固體物質、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有濃NaOH溶液.請回答:
(1)觀察到②處棕黃色物質產生,則:①處包有的某固體物質可能是下列的
b
b
(填下面物質的序號),其反應的離子方程式為
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

a.MnO2    b.KMnO4    c.KCl    d.Cu
(2)在實驗過程中,在③處能觀察到
先變紅后褪色
先變紅后褪色

(3)反應較長時間后,②處棕黃色褪去,生成無色的IO3-,該反應的離子方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?肇慶一模)有機物A是一種重要化工生產的中間體,其結構簡式如下:
(1)A中含的官能團有:
羥基
羥基
、
羧基
羧基
(填名稱).
(2)A可能具有的化學性質有:
①③
①③
(填序號):
①能與金屬鈉反應放出氫氣;②能與在燒堿溶液中發生水解反應;③能與甲酸發生酯化反應;④能與Ag(NH32OH溶液發生銀鏡反應.
(3)寫出與乙醇發生酯化反應的方程式:
;
(4)在催化劑Pt的作用下,A與H2加成后的生成物的結構簡式為
;A與濃硫酸混合加熱發生消去反應,其產物的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?肇慶一模)不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金,鐵是主要成分元素,鉻是第一主要的合金元素.其中鉻的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕.
(1)寫出Fe2+的基態離子的電子排布式:
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
;基態碳(C)原子的軌道表示式為

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數為
6
6
;已知CrO5中Cr為+6價,則CrO5的結構式為

(3)H2O的分子構型為
V形分子
V形分子
;H2O分子間能形成氫鍵的原因是
分子中有帶孤電子對、電負性較強的氧原子,而且有一個與電負性較強的氧原子直接相連的氫原子
分子中有帶孤電子對、電負性較強的氧原子,而且有一個與電負性較強的氧原子直接相連的氫原子

(4)Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的圖3中A~B圖中正確的是
A
A


(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖4所示.體心立方晶胞與面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為
1:2
1:2

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