【題目】不能由兩種單質直接化合制得物質是
A. FeCl3 B. FeS C. FeCl2 D. Fe3O4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質及其化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質可轉化為H2S，主要反應如下：
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下表：
①一定條件下，密閉容器中發生反應i，其中COS(g)的平衡轉化率(
)與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)
②反應ii的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中表示逆反應的平衡常數(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發生反應ii，COS的平衡轉化率為_____________。
（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結構式為
①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發生反應生成SO42-和MnO4-，該反應的離子方程式為________________________。
②工業上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應的離子方程式為________________________________。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世上萬物、神奇可測，其性質與變化是物質的組成與結構發生了變化的結果。回答下列問題。
（1）根據雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數比Q多2。T的基態原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數是_____。
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有______(填字母)。
A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_________。
（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數式表示，其中阿伏加德羅常數用NA表示)cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯的說法不正確的是
A.苯分子中所有原子在同一平面上B.苯燃燒火焰明亮伴有濃烈的黑煙
C.苯中無碳碳雙鍵，故不能發生加成反應D.苯可發生取代反應
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【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子交換膜應為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移
B. 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C. 電解池中的電解質溶液可以選擇CuSO4溶液
D. 每消耗2.24LO2(標準狀況)時，A電極的質量減輕12.8g
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 用硝酸酸化的AgNO3 溶液可鑒別NaCl、 NaBr、 KI 三種溶液
B. 可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl 氣體
C. 用加熱方法可除去Na2CO3固體中的NaHCO3
D. 可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl 氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是( )
A. 核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
B. Cl與Cl得電子能力相同
C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小
D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
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【題目】根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是( )
①H2SO3+I2+H2O
2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
【答案】A
【解析】
試題依據還原劑的還原性>還原產物的還原性，反應2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2 中還原性I-> Fe2+，反應H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中還原性H2SO3> I-,反應3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中還原性Fe2+> NO,綜上分析可得還原性H2SO3> I-> Fe2+> NO，答案選A。
考點：考查氧化性、還原性強軟的比較
【題型】單選題
【結束】
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【題目】（1）下列物質：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質的是（填序號，下同）_____，屬于非電解質的是_____，能導電的是______。
（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO4 ___________________________；
②Al2(SO4)3 ________________________________；
③NH4NO3 ________________________。
（3）按要求寫出下列方程式：
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式：_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式：__________。
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