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在容積一定的密閉容器中發生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．p1<p2,縱坐標指A的質量分數
B．p1>p2,縱坐標指C的質量分數
C．p1<p2,縱坐標指A的轉化率
D．p1<p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量
B
因為正反應是吸熱的、體積減小的可逆反應,根據圖像可知,隨著溫度的升高,縱坐標表示的量是逐漸增大的,由于升高溫度,平衡向正反應方向移動,所以A不正確。當溫度相同時,壓強越大,平衡越有利于向正反應方向移動,所以根據圖像可知,B正確,C、D都是錯誤的,答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是    (　　)。
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH3的物質的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H2的轉化率是________。
(2)平衡時混合氣體中N2的體積分數是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反應放熱�，F有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)  (NH4)2CO3(aq)ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3
請回答下列問題：
（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是____________________________________________________________________________。
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有________________________(寫出2個)。
（4）下列物質中也可能作為CO2捕獲劑的是__________。
A．NH4ClB．Na2CO3
C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率沒有發生變化，則B的轉化率為(　　)
A．60%       B．40%        C．24%      D．4%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業上將煤氣化(轉變成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流  量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。該電池的負極反應式為______________________。

(2)煤氣化所得氣體可用于工業合成二甲醚，其反應如下：
2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。
同時發生副反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)。
在溫度為250 ℃、壓強為3.0 MPa時，某工廠按投料比V(H2)∶V(CO) ＝a進行生產，平衡時反應體系中各組分的體積分數如下表：
物質
H2
CO
CO2
(CH3)2O
CH3OH(g)
H2O(g)
體積分數
0.54
0.045
0.18
0.18
0.015
0.03
 
①投料比a＝________；
②250℃時反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某恒容容器內發生的可逆反應的化學平衡常數表達式為：。能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是(   )
①容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
②v正(H2O)=v逆(H2)
③容器中氣體的密度不隨時間而變化
④容器中氣體總質量不隨時間而變化
⑤消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
A．①②③B．①②③④C．②D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數與溫度的關系如表所示：
溫度/℃
15
50
100
化學平衡常數
5×104
2
1.9×10－5
 
下列說法正確的是                     (　　)。
A．上述正反應為吸熱反應
B．15 ℃時，反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數為0.5
C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉化率減小
D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響

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同步練習冊答案
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